Question

【題目】實驗室廢棄液中含一定量的AgNO3。興趣小組同學(xué)回收金屬銀的流程如下：

請認(rèn)真分析以上流程，回答下列問題
（1）選擇a。甲同學(xué)認(rèn)為用鐵，乙同學(xué)認(rèn)為用銅，你認(rèn)為（選填“甲”或“乙”）合理，則加入a發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。金屬混合物B所含的物質(zhì)有（填化學(xué)式）。
（2）加入過量a的目的是。
（3）金屬混合物B與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）要驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序，下列選用的試劑能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>（填序號）。
①Fe、Cu、Ag、稀H2SO4 ②CuSO4溶液、Fe、Ag
③FeSO4溶液、Cu、Ag ④FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液

Answer 1

【答案】
（1）甲,Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,Ag、Fe
（2）把AgNO3中的銀全部置換出來
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）②④
【解析】（1）由題意結(jié)合金屬活動性順序的應(yīng)用可知，甲同學(xué)加入鐵粉后得到的金屬混合物B含有銀和鐵，下一步加稀硫酸易分離，所以科學(xué)合理；乙同學(xué)得到的金屬混合物B含有銀和銅，加稀硫酸兩者均不能與之反應(yīng)，所以不易分離，所以方案設(shè)計不合理，加入a是鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2；（2）為能充分的置換出溶液中的銀，可采用加入過量的鐵粉進(jìn)行實驗；（3）由于加入過量的鐵，鐵與硝酸應(yīng)反生成了銀，所以金屬混合物B的成分是鐵和銀，依據(jù)鐵與稀硫酸能反應(yīng)但銀與稀硫酸不能反應(yīng)的情況，金屬混合物的鐵能與與H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。（4）①銅和銀都不會與硫酸反應(yīng)，銅和銀活動性無法比較，故錯誤； ②鐵會與硫酸銅反應(yīng)，銀不會與硫酸銅反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，銀沒有銅活潑，故正確；③銅、銀都不會與硫酸亞鐵反應(yīng)，銅、銀活動性無法比較，故錯誤；④銅不會與硫酸亞鐵反應(yīng)，銅會與硝酸銀反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，銅比銀活潑，故C正確。
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬活動性順序及其應(yīng)用的相關(guān)知識，掌握在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na），以及對書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．