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（2013山東濟南）1926年，我國著名化學家侯德邦先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的發(fā)展，以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿，其生產過程中有下列反應：①NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

試回答下列問題：
（1）在反應①的六種物質中，焙制糕點是時常用作發(fā)酵粉的是         ；
（2）胺鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是                              ；
（3）氯化鈉和碳酸鈉的溶解度如圖2，t2℃時，氯化鈉飽和溶液溶質的質量分數       碳酸鈉飽和溶液溶質的質量分數（填“大于”“小于”“等于”之一）；
（4）生活在鹽堿湖附近的人們有一句諺語“夏天曬鹽，冬天撈堿”，請結合溶解度曲線，說明這句諺語的原理：                                                          。
（1)碳酸氫鈉 （2)氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳    (3)小于
(4)氯化鈉的溶解度隨濕度變化不大，由于夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結晶斬出；純堿的溶解度隨溫度的變化大，冬天氣溫很低，使碳酸鈉結晶析出

試題分析:(1)碳酸氫鈉在焙制糕點時常用作發(fā)酵粉，故答案為：碳酸氫鈉；
(2)氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳，故答案為：氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳；
(3)t2℃時，氯化鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，根據飽和溶液溶質質量分數=×100%
t2℃時，氯化鈉的飽和溶液中溶質的質量分數小于碳酸鈉的飽和溶液中溶質的質量分數，故答案為：小于；
(4)氯化鈉的溶解度隨濕度變化不大，由于夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結晶斬出；純堿的溶解度隨溫度的變化大，冬天氣溫很低，使碳酸鈉結晶析出，故答案為：氯化鈉的溶解度隨濕度變化不大，由于夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結晶斬出；純堿的溶解度隨溫度的變化大，冬天氣溫很低，使碳酸鈉結晶析出。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是a、b兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是
A．t2℃時，b溶液溶質質量分數比a溶液溶質質量分數大
B．將t3℃時a、b的飽和溶液降溫到t1℃，a溶液析出的晶體多
C．t3℃時，等質量的a、b兩種溶液所含水的質量相等
D．將t2℃時兩種物質的飽和溶液降溫，只有a有晶體析出

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

由圖可知，從0 ℃升溫到50 ℃，一定量的水中能溶解的質量變化最大的物質是(   )
A．甲B．乙C．丙D．丁

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是
A．t2℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等
B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大
C．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙＞甲＞丙
D．t1℃時，丙的飽和溶液中溶質的質量分數為40%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2014屆上海市浦東區(qū)第一學期期末試題）下圖是甲、乙兩種固體（不含結晶水）在不同溫度下的溶
解度（單位：g/100g水）
溫度（℃）
0
20
40
60
80
90
100
甲
13.3
32
64
110
169
202
246
乙
35.7
36
36.6
37.3
38.4
39
39.8
①60℃時甲的溶解度為   ⑺    g/100g水，將60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液   ⑻  g。
②從乙的溶液中提取乙的方法是       ⑼     （填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）。
③分別將100g甲、乙的飽和溶液從60℃降溫至20℃，對所得溶液的敘述正確的是    ⑽   。
A．甲、乙均為飽和溶液       B．溶液質量：甲＞乙
C．所含溶劑質量：甲＜乙     D．溶質質量分數：甲＞乙

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2013遼寧大連）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。

（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質是           
（2）t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度         
（3）要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，除加水之外還可采用的方法是         
（4）要使甲從其飽和溶液中析出，可用          法。
（5）t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數是            。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度。
溫度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
245
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
 
（1）依據上表數據，繪制KNO3、NaCl的溶解度曲線，下圖1中能表示KNO3溶解度曲線的是_________________。（填“a”或“b”）
（2）下圖1中P點的含義是__________________________________。

（3）欲使硝酸鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是_______________。
（4）30℃時，在兩個各盛有100g水的燒杯中，分別加入相同質量的氯化鈉和硝酸鉀，充分溶解后，其結果如上圖2所示，加入的甲物質是_________________。

（5）硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可通過_________________（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）的方法提純。
（6）20℃時，136g飽和食鹽水，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質量為________g。
（7）60℃時，將60g硝酸鉀放入盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液的質量為________g。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在80℃時，物質A的溶解度比B小。分別取等質量的A、B兩物質的飽和溶液，降溫至30℃，析出A、B晶體的質量分別為mg和ng（A、B均不含結晶水）。下列判斷正確的是
A．80℃時，A飽和溶液與B飽和溶液相比，前者所含溶質的質量一定比后者小
B．30℃時，若A的溶解度比B大，則m一定小于n
C．30℃時，若A的溶解度比B小，則m一定大于n
D．30℃時，A 飽和溶液與B飽和溶液相比，后者溶質的質量分數一定比前者大

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是a、b兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線圖，下列說法正確的是（　�。�

A．a物質的溶解度大于b物質的溶解度
B．將t2℃時a、b兩種物質相同質量的飽和溶液，分別冷卻到t1℃，a析出的晶體質量大
C．圖中A、B兩點對應溶液均為飽和狀態(tài)
D．t1℃時，a溶液的溶質質量分數比b大

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