Question

如圖所示，進(jìn)行中和反應(yīng)實驗

（1）B中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）寫出C的溶液（除酚酞外）溶質(zhì)可能存在的幾組情況______（用化學(xué)式表示）
（3）反應(yīng)過程中，不斷滴入稀硫酸的話，溫度會如何變化？______．
（4）使10ml氫氧化鈉恰好中和，需要加溶有0.01mol硫酸的稀硫酸，求該10ml氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉多少g？（列式計算）

Answer 1

解：（1）由題意，A的溶液為氫氧化鈉溶液，B中向氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸，則二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）因為C中的溶液無色，則氫氧化鈉完全反應(yīng)，而硫酸可能正好反應(yīng)、也可能過量，則C的溶液（除酚酞外）溶質(zhì)可能存在：Na₂SO₄或Na₂SO₄與H₂SO₄；；
（3）因為硫酸溶于水，溶解過程放熱，所以溶液的溫度升高；
（4）解：設(shè)10ml氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2mol 1mol
x 0.01mol

x=0.02mol，則氫氧化鈉的質(zhì)量=0.02×40=0.8克
故答為：（1）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）Na₂SO₄；Na₂SO₄與H₂SO₄；
（3）升高；
（4）0.8克
分析：（1）由圖可知：A的溶液為氫氧化鈉溶液，B中向氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸，二者發(fā)生反應(yīng)；
（2）C的溶液（除酚酞外），如果氫氧化鈉溶液與稀硫酸完全反應(yīng)，則可知其溶質(zhì)為一種；又因為溶液無色，則氫氧化鈉反應(yīng)完全，而可能稀硫酸過量，則溶質(zhì)兩種；
（3）因為硫酸溶于水，溶解過程放熱，所以溶液的溫度升高；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式，由硫酸的物質(zhì)的量，可求氫氧化鈉物質(zhì)的量，再求氫氧化鈉的質(zhì)量．
點評：掌握中和反應(yīng)的概念：酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)，在實際應(yīng)用中廣泛被利用；在圖形中表現(xiàn)為PH值等于7．