Question

某化學興趣小組設計了一套微型實驗裝置，用來測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量數(shù)分數(shù)，具體做法是：
①從樣品中取0.125g石灰石進行實驗；
②加入稍過量的稀鹽酸；
③實驗后澄清石灰水質(zhì)量增加0.044g（整個實驗過程中稱量、操作均正確，各反應均完全）．
計算樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的最大值是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：設碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑       
100                  44
x                   0.044g 
 

100

x

=

44

0.044g

解得：x=0.1g樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的最大值是

0.1g

0.125g

×100%=80%
答：樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的最大值是80%．

點評：依據(jù)已知量計算方程式中其他物質(zhì)的質(zhì)量的計算方法，即可順利解答，難度不大，要注意格式規(guī)范．