Question

下圖是配制50g質量分數(shù)為5% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：
 
A            B              C         D               E
試回答：
（1）B操作中應稱量氯化鈉的質量是               
（2）D操作應選用                mL 的量筒（從10 mL、50 mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的                 處保持水平。
（3）E操作的作用是                                。
（4）完成上述步驟后，將溶液轉移至         里，并貼好標簽。標簽書寫內容為：                                                      
（5）如果配制過程中出現(xiàn)以下情況可能造成對所配溶液的溶質質量分數(shù)的誤差（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）：
①所用氯化鈉藥品不純                                 ；
②量取水時俯視讀數(shù)                                     ；
③配制完后將溶液轉移至試劑瓶時灑出了一些                 。

Answer 1

（1）2.5g  （2）50；最低處 （3）加快溶解速度
（4）試劑瓶；氯化鈉溶液5%   （5）偏低 偏高 無影響

試題分析：配制溶液的基本步驟是：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放。
（1）根據(jù)公式，“溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)”計算，則需要氯化鈉的質量為50g×5%=2.5g。
（2）量筒的選取原則是，量程要比所要量取的液體體積大且最接近的；而根據(jù)計算可知，配制該溶液所需水的量=50g-2.5g=47.5g，約合47.5ml（水的密度為1g/ml），故應選50ml的量筒；讀取液體體積時，視線要跟量筒內凹液面的最低處保持水平。
（3）溶解時玻璃棒的作用是攪拌，能加速固體溶解。
（4）根據(jù)溶液的配制步驟可知，溶解后的溶液要裝瓶存放，并貼好標簽；標簽書寫內容應包括溶液的名稱和溶質質量分數(shù)，故為5%的氯化鈉溶液。
（5）根據(jù)溶質質量分數(shù)計算公式分析，如果配制的溶液溶質質量分數(shù)小于5%，有兩種可能：稱量的溶質少了（左碼右物，或溶質中有雜質），量水量多了（仰視讀數(shù)量水）；如果配制的溶液溶質質量分數(shù)大于5%，則也有兩種可能：稱量的溶質多了（稱量時指針偏左了），量水量少了（俯視讀數(shù)量水）；由于溶液具有均一性，故配制完后將溶液轉移至試劑瓶時灑出了一些，不會影響配制的結果。
點評：熟記一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制的基本步驟（計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放），以及操作的注意事項等，是解題的關鍵；此外，關于質量分數(shù)出現(xiàn)的誤差要學會從溶質和溶劑兩方面考慮。