(2013?荊門)某化學(xué)興趣小組使用右圖所示裝置,對某種鐵銅合金的成分進(jìn)行測量.先取足量稀硫酸于燒杯中,再向其中加入14.0g合金樣品開始計(jì)時(shí),并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中,請回答下列問題:
(1)根據(jù)電子天平讀數(shù)和時(shí)間的關(guān)系分析,該反應(yīng)進(jìn)行過程中,氫氣的產(chǎn)生速度有什么特點(diǎn)?
(2)完全反應(yīng)后,燒杯中鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(用百分?jǐn)?shù)表示)
(3)合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為多少?
空燒杯 加入
硫酸后
加入鐵粉后
5分鐘
加入鐵粉后
12分鐘
加入鐵粉后
21分鐘
加入鐵粉后
40分鐘
加入鐵粉后
3小時(shí)
讀數(shù)(g) 28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3
分析:根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)求出生成氫氣的質(zhì)量,再根據(jù)化學(xué)方程式可以求出其它相關(guān)方面的量.
解答:解:(1)因?yàn)榱蛩岬臐舛仍酱,反?yīng)越快,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度減小,反應(yīng)速度變慢,所以生成氫氣的速度由快變慢.
(2)解:設(shè)合金中Fe的質(zhì)量為x,生成的FeSO4質(zhì)量為y,
生成氫氣的質(zhì)量為:169.7g+14.0g-183.3g=0.4g,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56       152   2
x         y   0.4g  
56
2
=
x
0.4g
   
152
2
=
y
0.4g

  x=11.2g,y=30.4g,
溶液的質(zhì)量為:11.2g+(169.7g-28.5g)-0.4g=152.0g,
硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
30.4g
152.0g
×100%=20%,
答:硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.
(3)合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
11.2g
14.0g
×100%=80%,
答:合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.
點(diǎn)評:根據(jù)表中提供的信息可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的情況,當(dāng)電子天平讀數(shù)不再變化時(shí),說明已經(jīng)完全反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量差可以求出生成氫氣的質(zhì)量,進(jìn)一步可以求出其它量.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?荊門)某NaOH固體樣品,可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質(zhì)A,取5.6g該樣品與100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng),兩者恰好完全反應(yīng),生成m g水.下列說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案