Question

10．硬水不僅對人體健康有害，而且會給生活帶來很多麻煩．硬水受熱后會產生水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．實驗室用水垢制取純凈氯化鈣固體的流程如圖（假設水垢中的其他成分不參與反應）：請回答下列問題：
（1）生活中常用肥皂水區(qū)別硬水和軟水，生活中硬水軟化的方法是加熱煮沸．
（2）步驟②中生成沉淀的化學反應方程式是MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（3）步驟④中加人過量稀鹽酸的目的是除盡溶液中的氫氧化鈣．
（4）步驟⑤是利用蒸發(fā)的方法得到氯化鈣固體．

Answer 1

分析 （1）生活中常用肥皂水區(qū)別硬水和軟水，生活中硬水軟化的方法是加熱煮沸；
（2）步驟②中，加入的堿的氫氧化鈣，氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
（3）步驟④中，稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，加人過量稀鹽酸的目的是把過量的氫氧化鈣完全除去；
（4）步驟⑤是利用蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈣固體．

解答 解：（1）向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多，是軟水，如果產生大量浮渣，是硬水；                          
加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，因此生活中常用肥皂水區(qū)別硬水和軟水，生活中硬水軟化的方法是加熱煮沸．
故填：肥皂水；加熱煮沸．
（2）步驟②中，加入的堿的氫氧化鈣，氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故填：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（3）步驟④中加人過量稀鹽酸的目的是除盡溶液中的氫氧化鈣．
故填：除盡溶液中的氫氧化鈣．
（4）步驟⑤是利用蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈣固體．
故填：蒸發(fā)．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．