Question

22、實驗室常用下圖A與B裝置制取氣體，回答相關問題：
（1）寫出圖中③儀器的名稱：③

酒精燈

（2）用A裝置制取二氧化碳時，使用的藥品是石灰石和

稀鹽酸

；用A裝置能制取干燥的氣體，其中在瓶①中應盛放

C

（填序號）．

A．碳酸鈉溶液     B．濃鹽酸     C．濃硫酸    D．稀硫酸
（3）A裝置氣密性的檢驗：分別加水浸沒儀器②中導管的末端和錐形瓶中長頸漏斗的末端，然后用熱毛巾捂住儀器①，若長頸漏斗中水柱上升，且儀器②中

有氣泡冒出

，則該裝置不漏氣．
（4）若取高錳酸鉀利用B裝置制氧氣，在B裝置中應增加

一團棉花

．
（5）取高錳酸鉀20g，加熱一段時間后，冷卻至原溫，稱得固體質量為18.4g，請計算高錳酸鉀的分解率為多少？

Answer 1

分析：（1）熟悉常見儀器，了解名稱；
（2）制取二氧化碳要用石灰石和稀鹽酸；干燥氣體可用吸水的濃硫酸；
（3）檢驗裝置的氣密性時，可看有無氣泡冒出；
（4）觀察圖示可知，試管口少一團棉花；
（5）先計算出生成氧氣的質量，再根據化學反應式，計算出分解的高錳酸鉀的質量；最后計算分解率．

解答：解：（1）熟悉常見儀器，了解名稱．圖中③是酒精燈，故答案為：酒精燈；
（2）制取二氧化碳要用石灰石和稀鹽酸；干燥氣體可用吸水的濃硫酸，故答案為：稀鹽酸、C；
（3）檢驗裝置的氣密性時，可看有無氣泡冒出．裝置不漏氣時，有氣泡冒出．故答案為：有氣泡冒出；
（4）觀察圖示可知，試管口少一團棉花，棉花的作用是防止試管中的固體進入導管．故答案為：一團棉花；
（5）解：氧氣的質量為20g-18.4g=1.6g（1分）
設分解掉的高錳酸鉀質量為x．
2KMnO₄?K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316               32
 
x                 1.6g
316：32=x：1.6g
x=15.8g
高錳酸鉀的分解率為：15.8g/20g×100%=79%
答：高錳酸鉀的分解率為79%．

點評：本題考查實驗中的有關問題和計算，要求同學們了解各種實驗裝置和藥品之間的關系．