Question

9．在學習鹽的性質(zhì)時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液．該組同學對該實驗進行了一系列的研究．
（1）溶液M的可能組成：
猜想①：是Ca（OH）₂，
猜想②：是CaCl₂（查資料知CaCl₂水溶液呈中性）．
為了確定其組成，同學們設計了如表方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞	溶液變成紅色	猜想①正確

（2）若猜想①正確，則上述過濾后得到的澄清濾液中可能含有的溶質(zhì)：
[提出假設]猜想一：NaOH和Na₂CO₃； 猜想二：Ca（OH）₂和NaOH；猜想三：NaOH．
[設計實驗]設計實驗方案確定濾液中溶質(zhì)的組成．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液溶液	若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀	“猜想一”成立
	若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生沉淀	“猜想二”成立
	若A．B中都沒有沉淀	“猜想三”成立

[反思拓展]在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否過量．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)和部分標簽的內(nèi)容進行猜想；根據(jù)氫氧化鈣或氯化鈣溶液的酸堿性分析設計實驗，根據(jù)反應寫出反應的方程式；根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣的反應及反應物的量分析猜想；
（3）根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉能與鹽酸反應分析實驗的結(jié)論；
（4）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣的反應、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應完成實驗．

解答 解：（1）根據(jù)標簽可以知道，溶液為鈣的化合物溶液，能與碳酸鈉的反應可能是氫氧化鈣或氯化鈣，故填：Ca（OH）₂；
猜想1正確，則能使酚酞試液變紅，故填：溶液變成紅色；
（2）由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于反應的量不同，所以，過濾后澄清濾液中會有的溶質(zhì)可能是NaOH和Na₂CO₃或NaOH和Ca（OH）₂ 或NaOH，故填：Ca（OH）₂和NaOH；
由于碳酸鈉與氯化鈣的反應生成沉淀、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應生沉淀，所以，設計實驗如下：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液	若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀	“猜想一”成立
	若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生沉淀	“猜想二”成立
	若A．B中都沒有沉淀	“猜想三”成立

故填：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液	若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀	“猜想一”成立
	若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生沉淀	“猜想二”成立
	若A．B中都沒有沉淀	“猜想三”成立

[反思拓展]在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否過量，故填：反應物是否過量．

點評 本考點探究了物質(zhì)的組成成分，解答本題關(guān)鍵是在分析過濾后溶液中溶質(zhì)成分時不僅要看生成物中溶質(zhì)，還要看反應物是否有剩余，檢驗鈣離子可以用碳酸根離子來考慮，檢驗碳酸根離子，可以用鈣離子檢驗．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．