Question

某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究．

【產(chǎn)品與原理】 該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品――純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl 。生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應(yīng)為：

NaCl（飽和）+ NH₃+CO₂+ H₂O====NaHCO₃↓＋NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．

【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】

（1）

（2）已知20℃ 時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1 體積水中能溶解的氣體體積）

【問題討論】

（l）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為                 .

（2）反應(yīng)① 中發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出其中的一個化學(xué)方程式：                     

（3）反應(yīng)③ 中得到純堿的化學(xué)方程式為，                                       .

（4）溶液B 中的溶質(zhì)有                           （至少寫出兩種）.

（5）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是                   （填序號）.

A．揮發(fā)性氣體C                                             B．溶液D

C．氫氧化鎂                                                  D．化肥NH₄Cl

【組成確定】

（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化．

（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃，溶液，有白色沉淀．

由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)                     （寫化學(xué)式）.

【含量測定】

稱取純堿樣品10.g加入適量水，再加入過量CaCl₂溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，請通過計算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級為           品。

計算過程：

【總結(jié)反思】

    某同學(xué)認為,在上述純堿含量測定中,將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液,測定誤差會減小,其理由是___________________________________________________.

Answer 1

【問題討論】：

（1）過濾

（2）NaOH+HCl==NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

（3）NaHCO₃ Na₂CO₃+ H₂O+CO₂↑

（4）NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃四種中的任意兩種

（5）A、B

【組成確定】NaCl

【含量測定】

合格

解：設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為

Na₂CO₃ +CaCl===CaCO₃+ 2Na Cl

106              100

              10.0g

106：100=：10.0g

解得：

  （或98.14%或98.15%或98.2%）

【總結(jié)反思】

    等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量時的（相對）誤差小