Question

（2013?閔行區(qū)二模）現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一種或幾種組成．為確定其組成，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程無(wú)損耗）．

請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定白色沉淀是

CaCO₃

；X溶液中一定含有的溶質(zhì)是

NaCl

．
（2）原固體粉末中一定含有

Na₂CO₃

，它的可能組成有

3

種．
（3）小明各取CaCO₃、CaO、Na₂CO₃粉末倒入試管，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)步驟，卻與以上現(xiàn)象不完全相同，他的操作沒有失誤之處，請(qǐng)指出現(xiàn)象不同之處及原因

加入鹽酸后開始沒有氣泡，待一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡；如果碳酸鈉過(guò)量時(shí)，加入鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，把氫氧化鈉反應(yīng)完再與碳酸鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)一段時(shí)間后再產(chǎn)生氣泡（或沒有氣泡產(chǎn)生；如果碳酸鈉沒有過(guò)量時(shí)，加入鹽酸后不會(huì)產(chǎn)生氣泡或加入鹽酸的量少，導(dǎo)致鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣泡）；

．

Answer 1

分析：把固體粉末加入水中，得到白色沉淀，根據(jù)題給的物質(zhì)可以判斷該白色沉淀為碳酸鈣，得到的無(wú)色溶液與可以與稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體，可以判斷在無(wú)色溶液中含有碳酸鈉，而無(wú)色氣體為二氧化碳，那么X溶液中一定含有氯化鈉；至此各物質(zhì)均已鑒定完畢，可以據(jù)此答題．

解答：解：（1）將白色粉末加入足量水后產(chǎn)生白色沉淀，可知該白色沉淀應(yīng)該為碳酸鈣，得到的無(wú)色溶液能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，可以知道在固體粉末中一定含有碳酸鈉，從而可以判斷在X溶液中一定含有氯化鈉；
（2）根據(jù)（1）的解答可以知道，在混合物中一定含有碳酸鈉，而白色沉淀碳酸鈣可能是混合物中含有的，結(jié)合氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣這一知識(shí)點(diǎn)，可以判斷白色沉淀也可能是碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)而生成的，所以碳酸鈣和氧化鈣都為可能含有的物質(zhì)，所以它可能的組合為：①碳酸鈉，氧化鈣； ②碳酸鈉，碳酸鈣； ③碳酸鈉，氧化鈣，碳酸鈣等三種可能的組成．
（3）可以從放入鹽酸后氣泡產(chǎn)生的時(shí)間以及是否有氣體生成的方面分析，重點(diǎn)是對(duì)放入物質(zhì)量的角度討論，如：加入鹽酸后開始沒有氣泡，待一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡；如果碳酸鈉過(guò)量時(shí)，加入鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，把氫氧化鈉反應(yīng)完再與碳酸鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)一段時(shí)間后再產(chǎn)生氣泡（或沒有氣泡產(chǎn)生；如果碳酸鈉沒有過(guò)量時(shí)，加入鹽酸后不會(huì)產(chǎn)生氣泡或加入鹽酸的量少，導(dǎo)致鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣泡）．
故答案為：
（1）CaCO₃；NaCl；（2）Na₂CO₃；3；（3）加入鹽酸后開始沒有氣泡，待一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡；如果碳酸鈉過(guò)量時(shí)，加入鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，把氫氧化鈉反應(yīng)完再與碳酸鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)一段時(shí)間后再產(chǎn)生氣泡（或沒有氣泡產(chǎn)生；如果碳酸鈉沒有過(guò)量時(shí)，加入鹽酸后不會(huì)產(chǎn)生氣泡或加入鹽酸的量少，導(dǎo)致鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣泡）；

點(diǎn)評(píng)：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性直接得出結(jié)論，然后利用順推或逆推或從兩邊向中間推斷，逐步得出其他結(jié)論．