Question

【題目】鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑。

（1）打開濃鹽酸的試劑瓶塞，可觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生，這是因為濃鹽酸有_______性。

（2）稀鹽酸可用于去除鐵銹。將一根生銹鐵釘加入稀鹽酸中，開始階段可觀察到的現(xiàn)象是__________，反應的化學方程式為__________。除銹時稀鹽酸應選用適量而不是過量的原因是___________。

（3）用稀鹽酸按照如下圖的方式進行中和反應實驗。向燒杯中逐滴滴入稀鹽酸至過量的過程中，能說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是________。

（4）在本實驗中，不能證明滴加的稀鹽酸已過量的操作及現(xiàn)象的敘述是_________（填標號）。

A.加入金屬鋅片，產(chǎn)生氣泡 B.另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變

C.加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變 D.滴加紫色石蕊試液，攪拌后溶液變紅

（5）下列實驗中一定不可能用到鹽酸的是_________（填標號）。

A.鑒別氫氧化鉀和碳酸鉀 B.除去氯化鈉中的碳酸鈉

C.實驗室制取二氧化碳 D.干燥氧氣

Answer 1

【答案】揮發(fā) 鐵銹逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色 過量的鹽酸可以繼續(xù)與鐵反應 燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色 C D

【解析】

（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶塞，瓶口會出現(xiàn)白霧，是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體結合空氣中的水蒸氣形成了鹽酸的小液滴；

（2）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以將一根生銹鐵釘加入稀鹽酸中，開始階段可觀察到的現(xiàn)象是：鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，除銹時稀鹽酸應選用適量而不是過量的原因是：過量的鹽酸會與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣；

（3）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性、中性溶液不變色，所以燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是：溶液由紅色變?yōu)闊o色；

（4）A、酸會與活潑金屬反應生成氫氣，所以加入金屬鋅片，產(chǎn)生氣泡，可以驗證，故正確；

B、氫氧化鈉和酸會發(fā)生中和反應，另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變，可以驗證，故B正確；

C、加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變，鹽酸不過量，也不會變色，故錯誤；

D、滴加紫色石蕊試液，攪拌后溶液變紅，可以證明鹽酸過量，故正確；

（5）A、鑒別氫氧化鉀和碳酸鉀，鹽酸會與碳酸鉀反應生成二氧化碳，和氫氧化鉀反應沒有明顯現(xiàn)象，可以驗證，故正確；

B、除去氯化鈉中的碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故正確；

C、實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，故正確；

D、鹽酸不具有吸水性，不能干燥氧氣，故錯誤。