Question

向50.0g 8．O%的氫氧化鈉溶液中加入50.0g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液pH=7．（提示反應(yīng)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O）
（1）反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

 

g；
（2）求反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式以及化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，據(jù)此分析解答即可．

解答：解：（1）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×8.0%=4g；
（2）設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80          142
 4g           x  

80

4g

=

142

x

解得：x=7.1g
反應(yīng)后生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.1g

50.0g+50.0g

×100%=7.1%．
答：反應(yīng)后生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%．
故答案為：（1）4；
（2）7.1%．

點(diǎn)評(píng)：此題是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的題目，解題的關(guān)鍵是根據(jù)已知量根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)未知量進(jìn)行的求解，屬基礎(chǔ)性計(jì)算考查題．