Question

將25g混有少量的氯化鈣的食鹽放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，得到沉淀1.00g．計(jì)算：
（1）食鹽中混有氯化鈣的質(zhì)量；

 

（2）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

 

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

 

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Answer 1

分析：（1）氯化鈣與磷酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)消耗氯化鈣的質(zhì)量即食鹽中混有氯化鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，由生成沉淀質(zhì)量計(jì)算消耗碳酸鈉的質(zhì)量，即可求得所用53g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原混合物中氯化鈉及反應(yīng)生成氯化鈉兩部分組成，利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出反應(yīng)后溶液質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求出生成氯化鈉的質(zhì)量，運(yùn)用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式可求得反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氯化鈣的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106    111    100     117
y       x    1.00g     z

106

y

=

111

x

=

100

1.00g

=

117

z

x=1.11g，y=1.06g，z=1.17g
所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.06g

53g

×100%=2%
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

25g-1.11g+1.17g

25g+173g+53g-1.00g

×100%≈10%
故答案為：
（1）1.11g；（2）2%；（3）約10%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中某種物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．