Question

12．如圖所示，A瓶盛有澄清的石灰水，B瓶盛有紫色石蕊試液，C杯有高低不同的燃著的蠟燭．回答下列問題：
（1）A處能出現(xiàn)的現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0；
（2）B處能出現(xiàn)的現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅，化學(xué)方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃；若將反應(yīng)后的溶液加熱，則可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紫色石蕊試液由紅色變回紫色． 化學(xué)方程式為：H₂CO₃═H₂O+CO₂↑
（3）C處能出現(xiàn)的現(xiàn)象：低處燃著的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭再熄滅；由此現(xiàn)象你獲得的信息是：一般二氧化碳不支持燃燒本身也不燃燒、二氧化碳密度比空氣密度大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳與澄清石灰水（主要成分Ca（OH）₂））反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀來判斷現(xiàn)象；
（2）從通入的二氧化碳可與水反應(yīng)生成碳酸，酸可使紫色石蕊試液變色；碳酸極易分解，使酸性消失等方面入手分析；
（3）從二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，并且密度大于空氣的密度入手分析．

解答 解：（1）據(jù)題意知A瓶中是澄清的石灰水，澄清石灰水與通入的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，使澄清的石灰水變渾濁．化學(xué)反應(yīng)式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）據(jù)題意知B瓶中是紫色石蕊試液，通入的二氧化碳可與紫色石蕊試液中的水反應(yīng)生成碳酸，使B瓶中的溶液顯酸性．紫色石蕊試液遇酸變紅，所以B中的溶液變成紅色；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（3）由于二氧化碳的密度大于空氣的密度，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒．通入的二氧化碳先沉到C杯得底部，使杯中低處燃著的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭再熄滅．可以用來滅火．
故答案為：（1）澄清石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0
（2）紫色石蕊試液變紅，CO₂+H₂O═H₂CO₃；紫色石蕊試液由紅色變回紫色；H₂CO₃═H₂O+CO₂↑；
（3）低處燃著的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭再熄滅；一般二氧化碳不支持燃燒本身也不燃燒、二氧化碳密度比空氣密度大．

點(diǎn)評 本題從實(shí)驗(yàn)入手，考查二氧化碳的物理和化學(xué)性質(zhì)，切入點(diǎn)巧妙，考查知識點(diǎn)全面．