Question

9．某校化學興趣小組的同學欲測定揀來的一些石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取一定量的石灰石樣品與足量的稀鹽酸在燒杯中反應（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），反應停止后記錄的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	100g	12g	107.6g

計算：
（1）反應中生成CO₂的質(zhì)量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)該反應中只有二氧化碳是氣體，則利用質(zhì)量守恒定律和反應前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量之差來計算二氧化碳的質(zhì)量；
（2）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量，再計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應前燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為12g+100g=112g，
反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?07.6g，
由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為112g-107.6g=4.4g，
答：反應中生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                  44
   x                   4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
解得x=10g，
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)約為83.3%．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．