Question

王紅在比較金屬活動性強弱的活動與探究中，先進行下表兩個實驗：

實驗一：取相同的甲、乙試管，各加入5mL 10%的鹽酸，再分別向兩支試管中加入大小相同的鋁片和鋅片．	觀察到鋁片表面產(chǎn)生的氣泡比鋅片表面產(chǎn)生的氣泡多．
實驗二：取相同的丙、丁試管，向試管中分別加入5mL 10%及5mL 5%的鹽酸，再分別加入大小相同的鋅片．	觀察到丙試管中鋅片表面產(chǎn)生的氣泡比丁試管中多．

（1）根據(jù)上述實驗可知，金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢與

金屬種類（或金屬的活動性）

、

鹽酸的質(zhì)量分數(shù)

有關(guān)．
實驗三：取一燒杯，加入20mL 10%的鹽酸．先將鋁片放入燒杯中，觀察鋁片表面氣泡的量．反應(yīng)較長一段時間后，取出鋁片，再將大小與鋁片相同的鐵片放入燒杯中，觀察鐵片表面氣泡的量．通過比較兩種金屬表面產(chǎn)生氣泡的量，來確定兩者的活動性強弱．
（2）但老師告訴王紅，實驗三不嚴密，其原因是

鹽酸的質(zhì)量分數(shù)不同

．
根據(jù)老師的提示，王紅進行了實驗四：取一小燒杯，加入20mL 10%的鹽酸．將鋁片和鐵片疊在一起放入燒杯中（兩種金屬均與鹽酸接觸），觀察到鋁片逐漸溶解，但表面無氣泡；鐵片不溶解，但表面有大量氣泡．老師告訴王紅，她的實驗現(xiàn)象符合客觀事實．
（3）根據(jù)實驗四的現(xiàn)象，提一個你想探究的問題：

為什么鋁片溶解表面無氣泡產(chǎn)生，而鐵片不溶解表面有氣泡產(chǎn)生

．

Answer 1

分析：（1）分析實驗一和實驗二中的步驟和現(xiàn)象可以得出影響金屬與算反應(yīng)快慢的因素；
（2）根據(jù)控制變量法探究問題的思路可以知道在探究某一性質(zhì)是應(yīng)該在相同的條件下進行比較，可以據(jù)此解答該題；
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象中鋁片溶解而無氣泡產(chǎn)生，但是鐵片卻溶解產(chǎn)生了氣泡，提出合理的猜想．

解答：解：（1）實驗一中取相同的甲、乙試管，各加入5mL 10%的鹽酸，再分別向兩支試管中加入大小相同的鋁片和鋅片，觀察到鋁片表面產(chǎn)生的氣泡比鋅片表面產(chǎn)生的氣泡多，可以知道金屬的種類能夠影響反應(yīng)速率；而實驗二中取相同的丙、丁試管，向試管中分別加入5mL 10%及5mL 5%的鹽酸，再分別加入大小相同的鋅片，觀察到丙試管中鋅片表面產(chǎn)生的氣泡比丁試管中多，可以知道酸的濃度不同產(chǎn)生氣體的速率不同．故可以得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素味金屬的種類和酸的濃度；
（2）根據(jù)控制變量法探究問題的思路可以知道在探究某一性質(zhì)是應(yīng)該在相同的條件下進行比較，而王紅的實驗中沒有使用同濃度的酸；
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象中鋁片溶解而無氣泡產(chǎn)生，但是鐵片卻溶解產(chǎn)生了氣泡，可以提出的猜想為：為什么鋁片溶解表面無氣泡產(chǎn)生，而鐵片不溶解表面有氣泡產(chǎn)生．
故答案為：（1）金屬種類（或金屬的活動性）；鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．
（2）鹽酸的質(zhì)量分數(shù)不同．
（3）為什么鋁片溶解表面無氣泡產(chǎn)生，而鐵片不溶解表面有氣泡產(chǎn)生（或其它合理答案）．

點評：本題考查的是金屬的活動性順序的探究，是近幾年來中考考查的重點內(nèi)容之一．本題型考查實驗設(shè)計的同時，也考查了學(xué)生對實驗設(shè)計題的評價能力，希望同學(xué)們認真把握．