在Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物中，測的氧化物含量為22%，求鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為


  1. A.
    23%
  2. B.
    46%
  3. C.
    54%
  4. D.
    78%
B
分析：由混合物中共三種元素，由氧元素的質(zhì)量分數(shù)可計算出Na、O元素的質(zhì)量分數(shù)之和，根據(jù)Na2SO4、Na2SO3、Na2S三種物質(zhì)中存在定組成Na2S，設(shè)出鈉的質(zhì)量分數(shù)來列比例式解答．
解答：由題意分析可知在混合物中一共有三種元素
其中氧元素含量為22%則鈉元素和硫元素的含量共為78%
由化學(xué)式分析可知在混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為（23×2）：32=23：16
所以鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為×78%=46%
故選B．
點評：本題考查元素的質(zhì)量分數(shù)的計算，學(xué)生應(yīng)能利用混合物中各物質(zhì)的化學(xué)式得出定組成是解答本題的關(guān)鍵，明確定組成中質(zhì)量比與相對原子質(zhì)量的關(guān)系即可解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?煙臺）置換反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．請書寫鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2）非金屬也具有類似的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．例如，在水溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C12+2NaBr═2NaCl+Br2；I2+Na2S═2NaI+S↓；Br2+2KI═2KBr+I2．
①非金屬S、C12、I2、Br2的活動性由強到弱順序是
C12＞Br2＞I2＞S
C12＞Br2＞I2＞S
．
②下列在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯誤的是
B
B
（填字母代號）．
A．C12+2NaI═2NaCl+I2；B．I2+2KBr═2KI+Br2
C．Br2+Na2S═2NaBr+S↓；D．C12+K2S═2KCl+S↓

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2S、Na2SO3 和Na2SO4 的混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為46%，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4、H2SO4六種物質(zhì)中，硫元素的化合價共有（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物中，鈉元素質(zhì)量分數(shù)為46%，則氧元素質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?寶應(yīng)縣二模）如圖為實驗室常用的實驗裝置，請回答問題：

（1）寫出帶有標號儀器的名稱：①
分液漏斗
分液漏斗
；②
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）若用A、C裝置組合制取氧氣，實驗中，觀察到水槽中氣泡
連續(xù)均勻冒出
連續(xù)均勻冒出
（填“剛一冒出”或“連續(xù)均勻冒出”）時，開始收集．收集完畢時，應(yīng)先
從水中取出導(dǎo)氣管
從水中取出導(dǎo)氣管
（填“熄滅酒精燈”或“從水中取出導(dǎo)氣管”）．
（3）寫出用B、E裝置組合制取某氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
．
（4）硫化氫是有毒氣體，能溶于水形成氫硫酸（其化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似）．常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制H2S，某同學(xué)用G裝置來收集處理H2S．
①實驗室制H2S的化學(xué)方程式為
H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑
H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑
；
②該裝置用于收集H2S，說明其密度比空氣
大
大
（填“大”或“小”）；
③用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
，漏斗的作用是
防止溶液倒吸（入集氣瓶）
防止溶液倒吸（入集氣瓶）
．

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