Question

【題目】實驗室現(xiàn)有一瓶標簽被腐蝕的稀鹽酸，為測定該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學稱取10.6g碳酸鈉粉末，向其中逐滴滴加稀鹽酸至恰好完全反應，稱量反應后所得溶液的總質(zhì)量為56.2g．請計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）該瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，鹽酸中HCl的質(zhì)量為y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73		44
10.6g	y		x

x=4.4g

y=7.3g

答：4.4g；

（2）解：稀鹽酸的質(zhì)量=56.2g+4.4g﹣10.6g=50g

鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=14.6%．

答：14.6%．

【解析】化學反應中，反應物和生成物之間存在一定的質(zhì)量關系�；瘜W反應遵循質(zhì)量守恒，即反應物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．