Question

（2006?內(nèi)江）甲、乙、丙三位同學(xué)在電解蒸餾水時(shí)，發(fā)現(xiàn)電極上幾乎無氣泡產(chǎn)生，但加入少量稀硫酸后產(chǎn)生氣泡的速度明顯加快．
[提出問題]：硫酸在電解水時(shí)起什么作用？
[猜想]：①電解后溶質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)沒有改變
②電解后溶質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)完全改變
③電解后溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變
④電解后溶質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生改變．
[實(shí)驗(yàn)]：如圖所示，在燒杯中裝100mL蒸餾水，接通電源，燈泡幾乎不亮，電極上幾乎無氣泡產(chǎn)生．再加入50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸，燈泡變亮，電極上產(chǎn)生大量氣泡．持續(xù)電解一段時(shí)間后，把溶液均分為A、B、C三等份．
甲同學(xué)將A溶液分別與下列物質(zhì)作用，記錄如下：

實(shí)驗(yàn)方法	現(xiàn)象	結(jié)論
與BaCl2、鹽酸混合液作用	有白色沉淀產(chǎn)生	A溶液有 SO42- 離子
與Zn粒作用，將產(chǎn)生的氣體點(diǎn)燃	火焰呈淡藍(lán)色	A溶液有 H+ 離子
與紫色石蕊試液作用	紫色石蕊試液變?yōu)?!--BA--> 紅 色	A溶液顯酸性

說明猜想

①

 正確（填序號(hào)）．
乙同學(xué)向B溶液中加入過量的NaHCO₃濃溶液，將產(chǎn)生的

CO₂

氣體（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）通入足量的澄清石灰水，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為m₁，由此算出B中陽離子質(zhì)量為m₂．上述實(shí)驗(yàn)中，判斷NaHCO₃溶液過量的方法是

向B溶液中滴加NaHCO₃溶液，若無氣泡產(chǎn)生，表明NaHCO₃溶液已過量

．丙同學(xué)向C溶液中加入過量的BaCl₂溶液，過濾并洗滌沉淀，洗滌的方法為

用蒸餾水將沉淀浸沒后過濾，并重復(fù)2～3次

，沉淀干燥后稱得其質(zhì)量為m₃，由此算出C中陰離子質(zhì)量為m₄．
因?yàn)?!--BA-->

m₂+m₄=15g

（填含有字母的等式），所以猜想③正確，猜想④不正確．
[結(jié)論]：電解水時(shí)加入硫酸溶液，硫酸起增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用，其化學(xué)性質(zhì)和溶質(zhì)的質(zhì)量不變．

Answer 1

分析：離子的檢驗(yàn)中：一般用鋇離子來檢驗(yàn)硫酸根離子；用指示劑或金屬檢驗(yàn)氫離子；碳酸根離子用氫離子檢驗(yàn)；二氧化碳用石灰水檢驗(yàn)．混合物的分離方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾等．有關(guān)的計(jì)算要正確．

解答：解：甲同學(xué)：與BaCl₂、鹽酸混合液作用，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有鋇離子；與Zn粒作用，將產(chǎn)生的氣體點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，說明有氫離子； 與紫色石蕊試液作用，紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，因此猜想①是正確的．故答案為：SO₄^2-；  H⁺；  紅；①；
乙同學(xué)：向B溶液中加入過量的NaHCO₃濃溶液，將產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w；判斷NaHCO₃溶液過量的方法是：向B溶液中滴加NaHCO₃溶液，若無氣泡產(chǎn)生，表明NaHCO₃溶液已過量．故答案為：CO₂；向B溶液中滴加NaHCO₃溶液，若無氣泡產(chǎn)生，表明NaHCO₃溶液已過量（其他合理答案也給分）；
丙同學(xué)：向C溶液中加入過量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀硫酸鋇，洗滌的方法為：用蒸餾水將沉淀浸沒后過濾，并重復(fù)2～3次；計(jì)算出B中陽離子質(zhì)量（即氫離子質(zhì)量）為m₂，C中陰離子（即硫酸根離子）質(zhì)量為m₄．當(dāng)m₂+m₄=50g×30%=15g，所以猜想③正確，猜想④不正確．故答案為：用蒸餾水將沉淀浸沒后過濾，并重復(fù)2～3次；m₂+m₄=15g

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)探究題，既有離子的鑒別又有金屬的性質(zhì)和酸、堿、鹽的性質(zhì)，綜合性比較強(qiáng)．本題根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合課本中學(xué)過的知識(shí)來解決，還要注意混合物的分離方法和有關(guān)的計(jì)算．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．