Question

30、為了除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，從Na₂SO₃溶液、HCl（稀）、Ba（NO₃）₂溶液、K₂CO₃溶液、Ba（OH）₂溶液中選擇A、B、C三種試劑，按以下步驟實驗：

（1）A、B、C三種試劑中的溶質(zhì)的化學(xué)式是A

Ba（OH）₂

、B

K₂CO₃

、C

HCl

．
（2）在實驗1中，所加的A溶液應(yīng)該過量，原因是①

為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-

、有關(guān)的化學(xué)方程式是②

MgCl₂+Ba（OH）₂═Mg（0H）₂↓+BaCl₂

和③

MgSO₄+Ba（OH）₂═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓

．
（3）實驗Ⅱ中加B過量的目的是①

為了除去過量的Ba²⁺

，有關(guān)的化學(xué)方程式是②

Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH

．
（4）實驗Ⅲ中，要得到較為純凈的KCl溶液，所加試劑C應(yīng)當(dāng)適量．在此實驗中，當(dāng)試劑加到

剛好無氣泡放出

的時候，就應(yīng)停止再加．

Answer 1

分析：利用MgCl₂和MgSO₄能與所提供的溶液中的Ba（OH）₂溶液形成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或過量的Ba（OH）₂溶液，待充分反應(yīng)后過濾，所得濾液為KCl溶液與過量Ba（OH）₂溶液的混合溶液；接下來利用加入過量碳酸鉀的方法再把多余的Ba（OH）₂反應(yīng)而除去，此時過濾后的溶液為KCl溶液、KOH溶液及過量的K₂CO₃溶液的混合溶液；最后利用KOH、K₂CO₃與HCl反應(yīng)生成KCl采取滴加適量稀HCl到不再放出氣泡時，得到的溶液即為純凈的KCl溶液．

解答：解：（1）向混合溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液，溶液中的MgCl₂和MgSO₄與Ba（OH）₂發(fā)生反應(yīng)而完全被除去；過濾后再向濾液中加入過量K₂CO₃溶液，與濾液中加入的過量的Ba（OH）₂或反應(yīng)生成的BaCl₂反應(yīng)而除去；過濾后再次向濾液中加入稀鹽酸，稀鹽酸與過量的K₂CO₃及反應(yīng)生成的KOH反應(yīng)生成KCl而得到純凈的KCl溶液；
（2）加入過量的Ba（OH）₂溶液可使溶液中混有的少量MgCl₂和MgSO₄完全反應(yīng)而除去；相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有MgCl₂+Ba（OH）₂═Mg（0H）₂↓+BaCl₂、MgSO₄+Ba（OH）₂═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓（或MgSO₄+BaCl₂═MgCl₂+BaSO₄↓）；
（3）加入過量的K₂CO₃溶液可使濾液中混有的Ba（OH）₂或反應(yīng)生成的BaCl₂完全反應(yīng)而除去；相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH（或BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl）；
（4）最后加入適量的稀鹽酸除去濾液中多余的K₂CO₃及上一步反應(yīng)中生成的KOH，在向該濾液滴加稀鹽酸時，稀鹽酸會先與KOH反應(yīng)，待KOH完全反應(yīng)后與K₂CO₃反應(yīng)放出氣體，因此觀察到不再有氣泡冒出時停止滴加．
故答案為：
（1）Ba（OH）₂；K₂CO₃； HCl；
（2）①為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-；②MgCl₂+Ba（OH）₂═Mg（0H）₂↓+BaCl₂；③MgSO₄+Ba（OH）₂═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓（或MgSO₄+BaCl₂═MgCl₂+BaSO₄↓）；
（3）①為了除去過量的Ba²⁺；②Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH（或BaCl₂+K2CO₃═BaCO₃↓+2KCl）；
（4）剛好無氣泡放出或用酚酞檢驗紅色剛剛褪去．

點評：解答本題時除對所涉及物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律熟練掌握外，還需要結(jié)合實際的實驗操作過程，考慮所加試劑過量的處理．