Question

小亮在做“稀鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時，滴加鹽酸前忘了加指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，于是他對反應(yīng)后所得溶液進(jìn)行探究：
【探究原理】
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
【探究目的】
探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】
所得溶液可能呈堿性，也可能呈

 

性，還可能呈

 

性；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液 變   色	溶液呈堿性
	無色酚酞不變色	溶液呈

【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是

 

（填化學(xué)符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進(jìn)行如下處理：向溶液中逐滴加入

 

溶液（填化學(xué)式），直不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿加熱得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)方程式：

 

．
（2）若無色酚酞試液不變色，為進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出如下方案：
方案一：
取樣，加入少量碳酸鈣固體，若觀察到

 

，則所取溶液呈酸性，若無明顯現(xiàn)象，則呈中性；
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，若無明顯現(xiàn)象，則溶液呈中性；
方案三：取樣，加入某金屬氧化物

 

（填寫化學(xué)式），若觀察到

 

，也能得出正確結(jié)論．
【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】
（1）同學(xué)們經(jīng)過分析認(rèn)為中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，
請你寫出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

 

；
（2）小華同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸時意外發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為可能原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性測定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：【探究原理】根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行分析；
【提出猜想】根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸可能恰好完全反應(yīng)，可能鹽酸過量，可能氫氧化鈉過量進(jìn)行分析；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】根據(jù)酚酞遇到堿性溶液變紅色，遇到酸性或中性溶液不變色進(jìn)行分析；
【分析與思考】（1）根據(jù)在溶液中使其呈堿性的離子是氫氧根離子進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)酸能與金屬、碳酸鹽、金屬氧化物的反應(yīng)，分析反應(yīng)的現(xiàn)象、寫出反應(yīng)的方程式；
【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】
（1）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)就是氫離子和氫氧根離子生成水的過程進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鹽和酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析．

解答：解：【探究原理】鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
【提出猜想】鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)時，當(dāng)恰好反應(yīng)時，溶液呈中性，當(dāng)酸過量時溶液呈酸性，當(dāng)氫氧化鈉過量時溶液呈堿性；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】酚酞遇到堿性溶液變紅色，遇到酸性或中性溶液不變色，所以

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液 變紅色	溶液呈堿性
	無色酚酞不變色	溶液呈酸性或中性

【分析與思考】（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-，向溶液中逐滴加入FeCl₃溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉和硫酸鈉晶體，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（2）碳酸鹽會與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以取樣，加入少量碳酸鈣固體，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，若無明顯現(xiàn)象，則呈中性；
鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色；
【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】
（1）酸堿中和反應(yīng)就是氫離子和氫氧根離子生成水的過程，實(shí)質(zhì)為：H⁺+OH^-=H₂O；
（2）碳酸鹽和酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，所以在實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸時意外發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為可能原因是：氫氧化鈉變質(zhì)．
故答案為：【探究原理】NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
【提出猜想】酸，中；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
	紅
		酸性或中性

【分析與思考】（1）OH^-，F(xiàn)eCl₃，F(xiàn)eCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl
（2）有氣泡產(chǎn)生；
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
CuO，黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色；
【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】
（1）H⁺+OH^-=H₂O；
（2）氫氧化鈉變質(zhì)．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及酸的檢驗(yàn)方法，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．