證明鐵比銀活潑的反應(yīng)________．

Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2
分析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表的意義，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來分析解答．
解答：鐵的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，只要選擇鐵與可溶性的銀鹽進(jìn)行反應(yīng)，即可證明鐵比銀活潑．如鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式
為：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2
故答案為：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2；
點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)根據(jù)題意，找出反應(yīng)物和生成物，再利用書寫化學(xué)方程式的方法及步驟，正確書寫化學(xué)方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3．某化學(xué)小組從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式回收．于是，他們進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：
（1）【設(shè)計(jì)方案】①加入比銀活潑的金屬單質(zhì)②除去金屬混合物中的雜質(zhì)
（2）【小組討論】
選擇加入的金屬
甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)向定影液中加入過量的銅粉；
乙同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)向定影液中加入過量的鐵粉．
經(jīng)過討論，同學(xué)們認(rèn)為
 
同學(xué)的方案更合理，寫出該方案中發(fā)生
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）【進(jìn)行試驗(yàn)】
過程如下：
步驟①：廢棄定影
加入較活潑的金屬(過量)
   操作a   
金屬混合物+溶液A
步驟②：金屬混合物
加入試劑(過量)
 
  操作a   
Ag+溶液B
請(qǐng)回答：操作a是
 
，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和
 
．所得溶液B 中的陽(yáng)離子有
 
．
（4）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
為保證步驟①中的銀回收完全，請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)證明所加活潑金屬是過量的：
 
．
（5）【拓展應(yīng)用】
若某影樓平均每天產(chǎn)生20L廢定影液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其中含有AgNO3的量為1.7g/L，又知銀目前的市場(chǎng)價(jià)為每克2元，若不考慮回收銀的成本，計(jì)算該影樓通過回收銀每年（按365天計(jì)）可節(jié)約成本多少元．計(jì)算式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組通過Internet網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3．他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收．于是，他們進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：
（1）【設(shè)計(jì)方案】
①向定影液中加入比銀活潑的金屬單質(zhì)
②除去金屬混合物中的雜質(zhì)，得到較純的銀單質(zhì)
（2）【小組討論】
①選擇加入的金屬
甲同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；
乙同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵．
你認(rèn)為哪位同學(xué)的方案更合理并說明理由？答：
乙
乙
．同學(xué)們最終選擇了合理的方案，該方案反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2
．
②除去銀粉中混有的金屬：應(yīng)向金屬混合物中加入的試劑是
稀鹽酸
稀鹽酸
．
（3）【進(jìn)行試驗(yàn)】過程如圖：

請(qǐng)問：溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為
HCl、FeCl2
HCl、FeCl2
．
（4）【產(chǎn)品證明】請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單方法驗(yàn)證得到的銀中是否含有加入的過量金屬
用磁鐵接觸，觀察銀粉能否被吸引（或取少量銀粉加入稀鹽酸，看有無氣泡放出）；
用磁鐵接觸，觀察銀粉能否被吸引（或取少量銀粉加入稀鹽酸，看有無氣泡放出）；
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

郭新連同學(xué)為了比較鐵和銀的活潑性大小，向一定量的硝酸銀溶液中加入一定量的鐵粉，發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成了淺綠色，通過分析他得出：此實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，且金屬的活潑性是FeAg。同時(shí)，他還認(rèn)為反應(yīng)后剩余的金屬就是銀。李創(chuàng)造同學(xué)經(jīng)過分析認(rèn)為剩余的金屬有兩種可能：①可能是銀；②可能是    _________  。李創(chuàng)造同學(xué)認(rèn)為還可能是②的理由是______________________。于是他們將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，然后對(duì)濾出的固體進(jìn)行了探究。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

金屬不溶解，溶液仍為無色。

猜想____正確

猜想____正確

郭新連同學(xué)還想探究Mg、Zn、Fe、Cu的活潑性大小，他通過活潑金屬將不活潑金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤褐兄脫Q出來的方法做了一系列的實(shí)驗(yàn)，得出了這四種金屬的活潑性大小。李創(chuàng)造同學(xué)認(rèn)為只需要向這四種金屬中加入某種試劑，就可以比較這四種金屬的活潑性大小，李創(chuàng)造同學(xué)認(rèn)為向這四種金屬中分別加入的這種試劑可能是________。

他們通過探究可以得出金屬活動(dòng)性順序，而且還發(fā)現(xiàn)錳（Mn）也可排入金屬活動(dòng)性順序中，錳（Mn）應(yīng)排在Al和Zn之間，他們查資料又發(fā)現(xiàn)錳元素在化合物中一般顯+2價(jià),那么證明錳比銀活潑的化學(xué)方程式為________   ____________    _________.

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省三明市尤溪一中九年級(jí)（上）第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

某課外活動(dòng)小組通過Internet網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3．他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收．于是，他們進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：
（1）【設(shè)計(jì)方案】
①向定影液中加入比銀活潑的金屬單質(zhì)
②除去金屬混合物中的雜質(zhì)，得到較純的銀單質(zhì)
（2）【小組討論】
①選擇加入的金屬
甲同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；
乙同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵．
你認(rèn)為哪位同學(xué)的方案更合理并說明理由？答：______．同學(xué)們最終選擇了合理的方案，該方案反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②除去銀粉中混有的金屬：應(yīng)向金屬混合物中加入的試劑是______．
（3）【進(jìn)行試驗(yàn)】過程如圖：

請(qǐng)問：溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為______．
（4）【產(chǎn)品證明】請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單方法驗(yàn)證得到的銀中是否含有加入的過量金屬______．

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