Question

（9分）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（Fe2O3），動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外還有：     ，     ；

（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是     、      ；

（3）在實(shí)驗(yàn)室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和         ；

（4）濾液M經(jīng)過(guò)操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO4·7H2O	FeSO4·4H2O	FeSO4·H2O

根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)      ℃；

（5）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類型肯定是氧化還原反應(yīng)的是     （填字母編號(hào)）。

A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

硫酸亞鐵晶體加強(qiáng)熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)2FeSO4·7H2O  高溫 Fe2O3+ SO2+ X+14H2O 其生成物X的化學(xué)式

，該反應(yīng) （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

 

Answer 1

（1）Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

（2）H2SO4、FeSO4 （3）漏斗 （4）64 （5）B SO3 是

【解析】

試題分析：（1）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（Fe2O3），所以加入過(guò)量的稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式有：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ，Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)除了生成的FeSO4，還有過(guò)量的H2SO4

（3）操作A是將濾液和濾渣分離，是過(guò)濾操作，所以需要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗

（4）根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)64

（5）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)，而置換反應(yīng)前后都會(huì)出現(xiàn)單質(zhì)，根據(jù)化合價(jià)的規(guī)律：在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，即一定有化合價(jià)的變化，所以置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)，故選B，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，結(jié)合反應(yīng)2FeSO4·7H2O  高溫 Fe2O3+ SO2+ X+14H2O ，可推出生成物X的化學(xué)式為SO3，應(yīng)為反應(yīng)前FeSO4中鐵的化合價(jià)為+2，而Fe2O3中鐵的化合價(jià)為+3，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)，過(guò)濾操作，化合價(jià)的規(guī)律，質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，氧化還原反應(yīng)