Question

9．5.6g鐵與100g稀硫酸恰好完全反應，求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進行解答．

解答 解：設生成氫氣質(zhì)量為x，參加反應的硫酸質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98         2
5.6g  y         x
  $\frac{56}{5.6g}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{x}$
   x=0.2g
   y=9.8g
 所以稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%．
故答案為：（1）生成氫氣質(zhì)量為0.2g；
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：9.8%．

點評 本題主要考查學生對有關化學方程式的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，并能正確運用反應物與生成物間的質(zhì)量關系進行計算，才能正確答題．