Question

某同學用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量守恒定律。

（1）鎂帶在空氣中燃燒的化學方程式為________________。

（2）根據(jù)理論計算“鎂帶燃燒后生成氧化鎂固體的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大，但實際結(jié)果留下氧化鎂固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還小”，由此該同學推測質(zhì)量守恒定律也有例外，你認為他的推測正確嗎？請加以解釋。

Answer 1

（1）2Mg＋O₂ 點燃 2MgO

（2）不正確； 鎂帶燃燒時有大量白煙(氧化鎂)向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失。氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量之和。

（1）鎂和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的化學方程式為：2Mg＋O₂ 點燃  2MgO
（2）本實驗是在空氣中進行的，鎂燃燒時的現(xiàn)象為發(fā)出耀眼的白光并有白煙生成，白煙是氧化鎂固體小顆粒，白煙擴散到空氣中，造成氧化鎂的損失；做實驗時鎂帶要用坩堝鉗夾住進行實驗，燃燒后的白色粉末可能粘在坩堝鉗上，導(dǎo)致質(zhì)量減輕．