Question

日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。
（1）赤銅（Cu­₂O）是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu­₂O中銅元素與氧元素的質量比是       。
（2）用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質量是121．8g。計算：
①產(chǎn)生氫氣的質量。
②彈殼中銅的質量。
③反應后所得溶液中ZnSO₄的質量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）。

Answer 1

（1）8：1（2）①0．2g②15．5g③15．1%

解析試題分析：（1）物質組成元素的質量比：相對原子質量╳原子個數(shù)之比。根據(jù)赤銅的化學式可知，其中銅元素與氧元素的質量比為：（64×2）：（16×1）=128：16=8：1
（2）①根據(jù)質量守恒定律可知：反應前后的總質量的差值即為生成的氣體—氫氣的質量。
②根據(jù)題意可知：題目中的反應為鋅與硫酸反應生成氫氣。已知量為氫氣的質量，未知量為銅的質量。解題思路：可根據(jù)化學方程式中氫氣與鋅的質量關系，先求出參加反應的鋅的質量，再進一步求出銅的質量。
③根據(jù)題意可知：已知量為氫氣的質量，未知量為所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)。解題思路：可根據(jù)化學方程式中氫氣與硫酸鋅的質量關系，先求出反應生成的硫酸鋅的質量。然后再根據(jù)反應完畢后混合物的質量為硫酸鋅溶液的質量和銅的質量之和，可求出所得溶液的質量。進一步求出所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)。具體解題過程如下：
解：①根據(jù)題意可知，生成氫氣的質量為22g+100g-121．8g=0．2g
②設黃銅中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y；
Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑
65          161   2
x            y   0．2g
65：2=x：0．2g
x=6．5g
161：2= y：0．2g
y=16．1g
彈殼中銅的質量為：22g—6．5g=15．5g
③所得硫酸鋅溶液的溶質質量分數(shù)為：×100%≈15．1%
考點：根據(jù)化學式的計算、根據(jù)化學方程式的計算