（4分）20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)），甲、乙固體溶解度曲線如圖3。

下列說法正確的是             （填字母序號）。
圖3中N表示的是甲的溶解度曲線
圖2中的甲溶液是不飽和溶液
圖2中甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
將圖2中兩溶液降溫至30℃一定都不會析出晶體
圖1中甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
CDE

試題分析：根據(jù)圖1，燒杯中甲由剩余，那么甲一定是飽和溶液，乙沒有剩余，可能是飽和溶液；同時可知，20℃時乙的溶解度大于甲的溶解度，故曲線M是甲，曲線N是乙的溶解度曲線，A錯誤；加熱到50℃時，甲中沒有固體剩余，甲可能是飽和溶液，但乙一定是不飽和溶液，B錯誤；由于加入的甲乙的質(zhì)量相等，且在完全溶解，故圖2中甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，C正確；30℃甲乙的溶解度相等，20℃時，乙依據(jù)完全溶解，故圖2中兩溶液降溫至30℃一定都不會析出晶體，D正確；圖1，燒杯中甲由剩余，乙沒有剩余，溶劑的質(zhì)量相等，那么圖1中甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，E正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為M、N兩種固體飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（C%）隨溫度（t）變化的曲線。

下列說法正確的是
A．40gM放入150g水中形成不飽和溶液
B．t℃時，M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2∶5
C．80gN放入150g水中全部溶解，此時溶液的溫度一定低于t℃
D．200gN的溶液，蒸發(fā)60g水、冷卻至t℃后得到40g晶體，原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖為硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線，M、N分別是50℃時硝酸鉀和氯化鈉質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化曲線上的點。分析曲線得到的以下結(jié)論中，正確的是
A．50℃時，M、N之間任一點表示的溶液一定是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液
B．50℃時，其他條件不變，升溫至60℃，M點向右平移，硝酸鉀的溶解度增大
C．50℃時，其他條件不變，降溫至40℃，N點向右平移，氯化鈉的溶解度減小
D．50℃時，向兩飽和溶液添加溶質(zhì)，M點不動，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度增大

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（    ）
A．20℃甲、乙的飽和溶液（溶液中無晶體）升溫到40℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變
B．甲中含有少量乙，可用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲
C．t℃時，60g丙完全溶解可配制出160g丙的飽和溶液
D．40℃時，甲、丙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t℃時，析出晶體的質(zhì)量一定不相等

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題：
溫 度/℃
    0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca(OH)2
0．19
0．17
0．14
0．12
0．09
0．08
NaOH
31
91
111
129
313
336
 
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是
        （填A(yù)或B）。
  
要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣   ②升高溫度   ③降低溫度  ④加入水  ⑤蒸發(fā)水
后再恢復(fù)到原溫度    ⑥加入生石灰。其中措施正確的是       。
A．②④⑥     B．③④     C．①③⑤⑥     D．①②⑤⑥
（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液,蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為      。
（4）現(xiàn)有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙   甲(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）現(xiàn)有60℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是                   。
（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH      （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

圖一是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖�，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸。請根據(jù)圖一回答問題：

① 50℃時，甲物質(zhì)的溶解度是　 �、印　　�。
② 燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中看到的現(xiàn)象是      ⒃               ；除了加濃硫酸外，還可以加     ⒄        物質(zhì)，也會發(fā)生這樣的變化。
③ 圖二中，20℃時將20gA物質(zhì)放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是  ⒅      。（精確到0.1）
④ 圖二中，40℃時將A、B、C物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是   ⒆     （填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。
⑤ 圖二中，20℃時，A、B、C三物質(zhì)的溶解度相等，有關(guān)這三種物質(zhì)飽和溶液的性質(zhì)描述一定正確的是    ⒇      。（選填編號）
Ⅰ．溶液質(zhì)量一定相等             Ⅱ．溶質(zhì)質(zhì)量一定相等
Ⅲ．溶液的質(zhì)量分數(shù)一定相等       Ⅳ．溶液的密度一定相等

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是幾種鹽的溶解度曲線，根據(jù)曲線判斷下列說法正確的是：
A．20℃時，硝酸鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)約為24%；
B．30℃時，將30g硝酸鉀和30g氯化鈉同時溶于100g水中，蒸發(fā)時先析出氯化鈉晶體；
C．40℃時，20g食鹽溶于100g水中，降溫至0℃時可析出晶體；
D．60℃時，將140硫酸銅的飽和溶液降溫至30℃，可析出晶體15g。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：

（1）t1℃時，將20gA固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為          g。
（2）將t2℃時C的飽和溶液降溫到t1℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量
分數(shù)         （填“變大”、“變小”或“不變”）。
（3）現(xiàn)有下列操作步驟：a．溶解    b．過濾   c．降溫結(jié)晶   d．加熱濃縮。當 A固體中含有少量B，提純A的操作步驟是              (填字母序號)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（根據(jù)溶液的知識回答下列問題．
（1）20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四個各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如表．根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
未溶解固體的質(zhì)量/g
4.2
2
0
9.2
①所得四杯溶液　_________　不一定是飽和溶液（填序號，下同）
②所得四杯溶液中　_________　的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最�。�
（2）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
①t3℃時，將25gC放入100g水中，充分攪拌后得到C的飽和溶液，將其變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ?u>　_________　；
②t3℃時，將等質(zhì)量A、B、C的飽和溶液降溫至t2℃時，所得A、B、C的三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是　_________　．

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