常溫下,將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng),可得到200g不飽和溶液.求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分教.

解:設(shè)混合物中K2CO3的質(zhì)量為x,反應(yīng)后生成KCl的質(zhì)量為y.
根據(jù)題意,反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為:18.9g+185.5g-200g=4.4g
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2
138 149 44
x y 4.4g

解得:x=13.8g,y=14.9g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分教為:×100%=10%
答:反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分教為10%.
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成二氧化碳的質(zhì)量,再根據(jù)方程式求出氯化鉀的質(zhì)量,然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式.
點(diǎn)評(píng):解題時(shí)在求反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的時(shí)候,要看清原混合物中的另一種物質(zhì)是否是反應(yīng)后的溶質(zhì).
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