Question

已被部分氧化的鐵粉6g和足量鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)）生成0.2g氫氣．求鐵粉中含單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)題意部分被氧化的鐵中鐵單質(zhì)能夠和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由與足量稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量，計算出能與鹽酸反應(yīng)的純鐵的質(zhì)量，該質(zhì)量與樣品質(zhì)量比則可計算鐵粉中純鐵的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)鐵粉中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x             0.2g

56

x

=

2

0.2g

x=5.6g
單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)=

5.6g

6g

×100%≈93.3%
答：鐵粉中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)是93.3%；

點評：此題是對化學反應(yīng)方程式計算的考查，解題的關(guān)鍵是對題目中涉及的反應(yīng)方程式的掌握和應(yīng)用．