Question

16．有一包固體粉末，可能是NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

（1）該固體粉末中一定有的成分是NaOH和MgCl₂，一定沒(méi)有的成分是：CuSO₄．
（2）若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，則該固體粉末中一定有的成分是：Na₂SO₄．
（3）有同學(xué)提出，簡(jiǎn)單修改上述實(shí)驗(yàn)方案，可取消第④步實(shí)驗(yàn)，也能確定固體粉末的成分．則修改的方法是  把第③步使用的Ba（OH）₂溶液改為Ba（NO₃）₂溶液．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，鎂離子和氫氧根離子會(huì)生成白色的氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，氫氧化鎂沉淀會(huì)溶于酸，硫酸鋇沉淀不會(huì)溶于酸等知識(shí)，然后依據(jù)各物質(zhì)之間的反應(yīng)現(xiàn)象和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行分析解答．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，鎂離子和氫氧根離子會(huì)生成白色的氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，氫氧化鎂沉淀會(huì)溶于酸，硫酸鋇沉淀不會(huì)溶于酸．
（1）固體粉末加水溶解后，得到無(wú)色溶液，而硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以固體粉末中一定不含硫酸銅，加水后得到了白色沉淀，而所給的可能物質(zhì)都易溶于水，所以白色沉淀為物之間反應(yīng)的生成物，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，所以固體粉末中一定含有氫氧化鈉、氯化鎂，所以A中一定含有NaOH、MgCl₂，一定不含CuSO₄；
（2）氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于硝酸，若現(xiàn)象X出現(xiàn)“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”的情況，說(shuō)明反應(yīng)后有硫酸鋇生成，所以白色粉末中含有硫酸鈉，化學(xué)式為：Na₂SO₄，
（3）使用氫氧化鋇溶液能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，會(huì)對(duì)硫酸根離子的檢驗(yàn)造成干擾，可以不使用氫氧化鋇而使用硝酸鋇來(lái)檢驗(yàn)硫酸根離子，若取消實(shí)驗(yàn)④，將③中的試劑換為Ba（NO₃）₂，也可得出相同結(jié)論．
故答案為：（1）NaOH、MgCl₂，CuSO₄；
（2）Na₂SO₄；
（3）把第③步使用的Ba（OH）₂溶液改為Ba（NO₃）₂溶液．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．