某同學(xué)通過用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律．反應(yīng)前小明稱得碳酸鈣、稀鹽酸以及錐形瓶（敞口）的總質(zhì)量是200g，反應(yīng)結(jié)束后（碳酸鈣全部反應(yīng)），稱得錐形瓶及里面物質(zhì)的總質(zhì)量變?yōu)?95.6g．試計算有多少碳酸鈣參加反應(yīng)？該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？請用簡要的語言說明該實驗應(yīng)怎樣改進才能達到實驗?zāi)康模?/h1>

解：根據(jù)題意，生成二氧化碳的質(zhì)量為200g-195.6g=4.4g，
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10g．
答：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為10g．
一切化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律；該實驗要想達到實驗?zāi)康�，可在錐形瓶口套一個氣球，將石灰石放在氣球中，稀鹽酸放在錐形瓶中，使裝置密封．
故答案為：10g；遵循質(zhì)量守恒定律；在錐形瓶口套一個氣球，將石灰石放在氣球中，稀鹽酸放在錐形瓶中，使裝置密封．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量即可．
一切化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律；有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)需在密閉容器中進行才能判斷參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是否相等，上述實驗總質(zhì)量減少，是因為有氣體生成，沒有在密閉容器中進行．
點評：本題難度不是很大，考查化學(xué)方程式的計算、質(zhì)量守恒定律的理解，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)通過用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律．反應(yīng)前小明稱得碳酸鈣、稀鹽酸以及錐形瓶（敞口）的總質(zhì)量是200g，反應(yīng)結(jié)束后（碳酸鈣全部反應(yīng)），稱得錐形瓶及里面物質(zhì)的總質(zhì)量變?yōu)?95.6g．試計算有多少碳酸鈣參加反應(yīng)？該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？請用簡要的語言說明該實驗應(yīng)怎樣改進才能達到實驗?zāi)康模?/div>

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

學(xué)習(xí)熱情和學(xué)習(xí)方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學(xué)習(xí)方法可以取得事半功倍的效果．請用以下方法解決下列問題：
（1）分類法：利用下列4組物質(zhì)請按要求填寫下表橫線上（填寫物質(zhì)的化學(xué)式或分類標準）（分類標準包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)）
A．ZnO、MgO、CO2、Na2O                 B．Cu、N2、C、Cl2
C．KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe（OH）3      D．H2SO4、H2O、HCl、HNO3
A B C D
分類標準 金屬氧化物
非金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
 鹽
酸
酸
不屬于該類別的物質(zhì)
CO2
CO2
 Cu
Fe（OH）3
Fe（OH）3
 H2O
（2）對比法：
A．通過對CO2+H2O→H2CO3 和 6CO2+6H2O 
光照、葉綠素
C6H12O6+6O2兩個化學(xué)反應(yīng)的對比，你能得出的結(jié)論是：相同的反應(yīng)物在不同的條件下
生成的產(chǎn)物不同
生成的產(chǎn)物不同
．
B．如圖1所示：小海同學(xué)將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試管插入盛有80℃的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過一會后，發(fā)現(xiàn)甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請根據(jù)小海同學(xué)的實驗現(xiàn)象，對比得出可燃物燃燒所需的條件之一：
溫度須達到可燃物的著火點
溫度須達到可燃物的著火點
．

（3）歸納演繹法：
某同學(xué)通過對大量化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和的測定分析（如圖2中的氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液，用少量的雙氧水和二氧化錳分解），得出參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
等于
等于
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和．根據(jù)該同學(xué)得出的結(jié)論可推出：高溫煅燒含有雜質(zhì)的石灰石125g（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為81g，則反應(yīng)過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為
44
44
 g．請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式列式計算①該石灰石中含碳酸鈣的物質(zhì)的量是多少？②該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

學(xué)習(xí)熱情和學(xué)習(xí)方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學(xué)習(xí)方法可以取得事半功倍的效果．請用以下方法解決下列問題：
（1）分類法：利用下列4組物質(zhì)請按要求填寫下表橫線上（填寫物質(zhì)的化學(xué)式或分類標準）（分類標準包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)）
A．ZnO、MgO、CO2、Na2O　　　　　　　　 B．Cu、N2、C、Cl2
C．KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe（OH）3　　　D．H2SO4、H2O、HCl、HNO3
ABCD
分類標準金屬氧化物______鹽______
不屬于該類別的物質(zhì)______Cu______H2O
（2）對比法：
A．通過對CO2+H2O→H2CO3 和 6CO2+6H2O 數(shù)學(xué)公式C6H12O6+6O2兩個化學(xué)反應(yīng)的對比，你能得出的結(jié)論是：相同的反應(yīng)物在不同的條件下______．
B．如圖1所示：小海同學(xué)將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試管插入盛有80℃的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過一會后，發(fā)現(xiàn)甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請根據(jù)小海同學(xué)的實驗現(xiàn)象，對比得出可燃物燃燒所需的條件之一：______．

（3）歸納演繹法：
某同學(xué)通過對大量化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和的測定分析（如圖2中的氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液，用少量的雙氧水和二氧化錳分解），得出參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和．根據(jù)該同學(xué)得出的結(jié)論可推出：高溫煅燒含有雜質(zhì)的石灰石125g（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為81g，則反應(yīng)過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為______ g．請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式列式計算①該石灰石中含碳酸鈣的物質(zhì)的量是多少？②該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年山東省淄博市中考化學(xué)模擬試卷（三）（解析版） 題型：解答題

某同學(xué)通過用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律．反應(yīng)前小明稱得碳酸鈣、稀鹽酸以及錐形瓶（敞口）的總質(zhì)量是200g，反應(yīng)結(jié)束后（碳酸鈣全部反應(yīng)），稱得錐形瓶及里面物質(zhì)的總質(zhì)量變?yōu)?95.6g．試計算有多少碳酸鈣參加反應(yīng)？該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？請用簡要的語言說明該實驗應(yīng)怎樣改進才能達到實驗?zāi)康模?br />

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