Question

等質量的鈉、鎂、鋁投入到1L 1mol/L的H₂SO₄中，充分反應后，放出氫氣的體積分別是V₁、V₂、V₃，則下列關系一定不正確的是（　�。�

A．V₁＞V₂=V₃

B．V₃＞V₂＞V₁

C．V₁＞V₂＞V₃

D．V₂=V₃＞V₁

Answer 1

分析：根據鈉、鎂、鋁的摩爾質量可以知道，等質量的鈉、鎂、鋁中，鈉的物質的量最大，其次是鎂，物質的量最小的為鋁，根據反應的化學方程式結合幾種情況進行分析即可完成解答．

解答：解：設金屬的質量都是1g
根據三種金屬與稀硫酸反應的化學方程式可以知道：
2Na+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，4Al+6H₂SO₄═2AL₂（SO₄）₃+3H₂↑
46                2    24              2     108                    6
1g               

1

23

g   1g           

1

12

g     1g                   

1

18

g  
（1）通過計算可以知道，當硫酸均過量的時候，生成的H₂的體積為V₃＞V₂＞V₁．
（2）若硫酸的量不足，則鎂和鋁反應生成氫氣的質量相等，即體積相等，即V₂=V₃；由于鈉不但可以和稀硫酸反應，而且能夠和水反應生成氫氣，所以過量的鈉和水反應生成氫氣的體積最大，故正確的順序為：V₁＞V₂=V₃；
（3）若鎂和鋁都過量，而鈉的量不足則生成氫氣的體積的正確順序為：V₂=V₃＞V₁；
根據上述分析可以知道，題中所給的選項中ABD都是可能的情況，而C不可能．
故選C．

點評：本題考查酸與金屬的反應，明確Na與水的反應是解答本題的關鍵．