Question

13．由Mg（OH）₂和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數(shù)為48%，取該混合物10g，將其投入200g的稀硫酸中恰好完全反應，則稀硫酸溶質的質量分數(shù)是（　�。�

• A． 4.9%
• B． 9.8%
• C． 14.7%
• D． 19.6%

Answer 1

分析 由Mg（OH）₂和MgO組成的混合物與適量的稀硫酸中恰好完全反應，根據(jù)鎂元素的質量守恒來解答．

解答 解：因Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O，
混合物恰好完全反應，則混合物中鎂元素的質量等于MgSO₄中鎂元素的質量，
設稀硫酸溶質的質量為x，則
    Mg～H₂SO₄～MgSO₄
    24   98    120
10g×48%  x
$\frac{24}{10g×48%}=\frac{98}{x}$
解得x=19.6g
稀硫酸溶質的質量分數(shù)是：$\frac{19.6g}{200g}×100%$=9.8%
故選B．

點評 學生應根據(jù)混合物中鎂的質量分數(shù)計算鎂元素的質量，利用化學反應可以得出鎂元素的質量的關系是解答關鍵，注意元素守恒思想的應用．