Question

【題目】請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 7.3%．

（2）計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】7．3%；2g

【解析】

試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量；再利用化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量；

解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+12g+100g—207．6g=4．4g

設參加反應的鹽酸質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y，則：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

1007344

yx4．4g

73/x=44/4．4g

x=7．3g

7．3g/100g×100%=7．3%

（2）100/y=44/4．4g

y=10g

12g—10g=2g

答：所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7．3%，原混合物中的CaCl2的質(zhì)量為2g