Question

1811年意大利科學家阿伏加德羅提出了“相同體積的氣體，在同溫同壓下具有相同數(shù)目的分子”的假說，后人通過大量實驗證實了這種假說的正確性，并稱其為阿伏加德羅定律．如圖所示，有一充滿H₂、、O₂混合氣體的密閉容器，裝有可左右移動的活塞，以保持密閉容器內(nèi)壓強始終與外界大氣壓相等．若點燃前后容器內(nèi)溫度均為20℃（此時水為液態(tài)，其體積可忽略不計），則點燃前容器內(nèi)氫氣與氧氣的分子數(shù)之比為

1. A.
   7：2
2. B.
   16：5
3. C.
   2：5
4. D.
   10：11

Answer 1

BD
分析：根據(jù)題目信息可知，把分子個數(shù)比轉(zhuǎn)化為體積之比．點燃后體積是2體積，說明氧氣或者氫氣剩余2體積，參加反應的氣體的總體積是5體積．寫出方程式并計算出氫氣的氧氣的體積．
解答：點燃后體積是2體積，說明氧氣或者氫氣剩余2體積，參加反應的氣體的總體積是5體積．設參加反應的氫氣的體積是X，則參加反應的氧氣的體積是（5-X）．
2H₂+O₂2H₂O
2 1
X （5-X）
═
得：X=
①當剩余的氣體是氧氣，則原來氫氣的體積=，氧氣的體積=5-+2═，則氫氣和氧氣的體積比=：=10：11．
②當剩余的氣體是氫氣，則原來氫氣的體積=2+=，氧氣的體積=5-═，則氫氣和氧氣的體積比=：=16：5．
故答案為：B、D．
點評：本題的難點有兩個：①把分子個數(shù)比轉(zhuǎn)化為體積比；②分情況討論．