Question

【題目】有一瓶因保存不當(dāng)而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，只放出二氧化碳?xì)怏w且質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．試求：

(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是___g？

(2)樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是___g？

(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___？

Answer 1

【答案】2.12g 11.7g 64%

【解析】

從坐標(biāo)系中可以得出生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為0.88g，反應(yīng)一段時間之后才產(chǎn)生氣體，說明氫氧化鈉是部分變質(zhì)，從而可以判斷所發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸、碳酸鈉和鹽酸這樣的兩個反應(yīng)，解答時可以根據(jù)二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，結(jié)合碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，求算出碳酸鈉的質(zhì)量、生成的氯化鈉的質(zhì)量以及消耗鹽酸的質(zhì)量，然后在根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)求出氫氧化鈉等物質(zhì)的質(zhì)量，可以據(jù)此解答。

解：(1)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，碳酸鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為y，同時生成氯化鈉的質(zhì)量為z，

x=2.12g，

y=1.46g，

z=2.34g，

(2)反應(yīng)中一共消耗了100g鹽酸，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為：100g×7.3%﹣1.46g=5.84g；設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為m，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為n，

m=6.4g，

n=9.36g，

結(jié)合(1)的解答可以知道反應(yīng)中一共生成的氯化鈉的質(zhì)量為：2.34g+9.36g=11.7g；

(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝64%；

答：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是2.12g；

(2)樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是11.7g；

(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%。