（6分）火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應方程式：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。

（1）若1000克廢氣中含1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要多少克碳酸鈣？

（2）處理上述1000克廢氣，可得到含85%CaSO4的粗產(chǎn)品多少克？

（1）2.5克（2）4克

【解析】

試題分析：【解析】
設需CaCO3的質(zhì)量為x，生成純CaSO4的質(zhì)量為y。

2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2

200 128 272

x 1.6克 y

x=2.5克

y=3.4克

3.4克÷85%=4克

考點：根據(jù)化學方程式的計算

練習冊系列答案
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C．濃硫酸 D．稀硫酸

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B、t2 ℃時，將30 g甲物質(zhì)加入到50 g水中不斷攪拌，形成的溶液的質(zhì)量是80g

C、要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法

D、將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法

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（1）液體B的主要成分是_____________

（2）分離出的N2在一定條件下與H2反應合成氨氣（NH3），該反應的化學方程式是__________________

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A．二氧化碳氣體通入酚酞試液變紅

B．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙

C．分別蘸有濃鹽酸與濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙

D．細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

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B．增大氧氣的濃度，可以使燃燒更旺

C．清除可燃物，達到滅火的目的

D．降低可燃物的著火點，達到滅火的目的

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（1）我國規(guī)定生活飲用水的水質(zhì)必須達到下述四項指標：

a．不得呈現(xiàn)異色；

b．不得有異味；

c．應澄清透明；

d．不得含有細菌和病毒．

其中“c指標”可以通過 操作達到；

（2）“水的質(zhì)量決定生命的質(zhì)量”這句廣告詞充分說明了飲用水的質(zhì)量關系到我們的健康。

生活中常采用 的方法降低飲用水的硬度。除去飲用水的異味可采用的物質(zhì)是 ，測定飲用水的酸堿度，可使用 。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑，可由如下反應制得：Fe2O3 + 3X + 4KOH=2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O，則X的化學式為 ，K2FeO4中Fe的化合價為 。

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