Question

（2013?蘇州模擬）為了探究C、CuO的性質(zhì)，他又利用這種混合物補充做了下面兩個實驗：
（1）將此粉末敞口在空氣中灼燒完全，冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量的稀硫酸，反應(yīng)完全后靜置．燒杯中

無

（填“有”或“無”）不溶物，溶液呈

藍色

（顏色）．
（2）將此粉末隔絕空氣加熱（若碳完全反應(yīng)），待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后靜置．請回答：
①燒杯中

有

（填“有”或“無”）不溶物；
②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質(zhì)是

H₂SO₄

；（寫化學(xué)式）
③若靜置后溶液呈藍色，該實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2CuO+C

△   .

2Cu+CO₂↑

、

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）在高溫條件下，在敞口容器中，碳能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅藍色溶液；
（2）在隔絕空氣加熱C、CuO的混合物，碳能還原氧化銅生成了銅和二氧化碳，銅不能與硫酸反應(yīng)，燒杯中有不溶物銅，若氧化銅有剩余，則氧化銅能與硫酸反應(yīng)，據(jù)此分析有關(guān)的問題．

解答：解：（1）在空氣中灼燒C、CuO的粉末至反應(yīng)完全，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅是藍色溶液，燒杯中沒有不溶物；
（2）在隔絕空氣加熱C、CuO的混合物，碳能還原氧化銅生成了銅和二氧化碳，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后靜置．
①由于生成的銅不能與硫酸反應(yīng)，所以，燒杯中有不溶物；
②若靜置后溶液呈無色，說明了氧化銅沒有剩余，則該溶液中溶質(zhì)是H₂SO₄；
③若靜置后溶液呈藍色，說明了氧化銅有剩余，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅，該實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuO+C

△   .

2Cu+CO₂↑　CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
故答為：（1）無　藍色  （2）①有  ②H₂SO₄�、�2CuO+C

△   .

2Cu+CO₂↑　CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

點評：本題根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合課本中學(xué)過的知識來解決，還要注意反應(yīng)后固體和溶液中溶質(zhì)的判斷．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．