Question

5．已知13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應．求：
（1）生成氫氣的質量是多少？
（2）生成硫酸鋅的質量是多少？
（3）原稀硫酸的溶質質量分數？
（4）反應后溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，由參加反應的鋅的質量，由反應的化學方程式列式計算出生成氫氣的質量、生成硫酸鋅的質量、參加反應的硫酸的質量，進而計算出原稀硫酸的溶質質量分數、反應后溶液的溶質質量分數．

解答 解：設生成氫氣的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，參加反應的硫酸的質量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161   2
13g  z     y    x
（1）$\frac{65}{2}=\frac{13g}{x}$     x=0.4g
（2）$\frac{65}{161}=\frac{13g}{y}$    y=32.2g
（3）$\frac{65}{98}=\frac{13g}{z}$     z=19.6g
原稀硫酸的溶質質量分數為$\frac{19.6g}{100g}×$100%=19.6%．
（4）反應后溶液的溶質質量分數為$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%≈28.6%．
答：（1）生成氫氣的質量是0.4g；（2）生成硫酸鋅的質量是32.2g；（3）原稀硫酸的溶質質量分數為19.6%；（4）反應后溶液的溶質質量分數為28.6%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．