Question

下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
請回答下列問題：

元素名稱	鈉	鎂	鋁	硅	磷	硫	氯	氬
元素符號	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
原子示意圖

（1）表中x=

15

．
（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是

氬

（填名稱）．
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，每個鋁原子失去

3

個電子形成鋁離子的符號

Al³⁺

．
（4）鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為

MgCl₂

．
（5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是

原子核外電子層數(shù)相同

．
（6）已知鈉原子核內(nèi)中子數(shù)為12個，則鈉原子的相對原子質(zhì)量為

23

．

Answer 1

分析：（1）由表中原子結(jié)構(gòu)示意圖，再根據(jù)“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，可求x的值；
（2）電子層≥2時，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素的最外層電子數(shù)應(yīng)為8，由表中原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，可知為哪種元素；
（3）由鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知其得失電子的情況，并依據(jù)離子符號的表示方法寫出鋁離子的符號；
（4）由鎂元素與氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子最外層電子數(shù)為2，易失去而帶2個正電荷，則其化合價為+2價；同理氯元素的化合價為-1價，利用化學(xué)式的書寫原則，可知他們形成的化合物的化學(xué)式；
（5）從元素的核外電子層數(shù)歸納總結(jié)上述元素在周期表中處于同一周期的原因；
（6）由相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知鈉原子的相對原子質(zhì)量．

解答：解：（1）由表中原子結(jié)構(gòu)示意圖，再根據(jù)“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，故x=2+8+5=15；
（2）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素的最外層電子數(shù)應(yīng)為8，則為氬元素；
（3）由鋁元素原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子數(shù)為3，故在化學(xué)反應(yīng)中，每個鋁原子失去3個電子形成鋁離子；離子的表示方法是在元素符號的右上方標出所帶的電荷數(shù)，先寫數(shù)字，再標正負，鋁離子可表示為：Al³⁺；
（4）由鎂元素與氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子最外層電子數(shù)為2，易失去而帶2個正電荷，則其化合價為+2價；同理氯元素的化合價為-1價，先標注化合價，利用化合價數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式為：MgCl₂；
（5）從同周期元素的電子層數(shù)相同歸納總結(jié)上述元素在周期表中處于同一周期的原因為：原子核外都有3個電子層；
（6）由鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：鈉原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11個，中子數(shù)為12個，則鈉原子的相對原子質(zhì)量為：11+12=23；
故答案為：
（1）15；
（2）氬；
（3）3；Al³⁺； 
（4）MgCl₂；
（5）原子核外的電子層數(shù)相同；
（6）23．

點評：了解元素周期表的特點及其應(yīng)用；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點；了解相對原子質(zhì)量的計算方法；了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵．