11.下面所示為常見(jiàn)氣體的制備、凈化和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器.試根據(jù)題目要求,回答下列問(wèn)題:

(1)儀器A中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)若要制備并收集純凈干燥的二氧化碳,請(qǐng)回答:
①儀器的連接順序?yàn)椋篈-D-C-E;
②裝置D的作用是吸收氣體中混有的氯化氫氣體.
(3)某同學(xué)欲用含有少量雜質(zhì)CO2的CO氣體測(cè)定某不純氧化鐵樣品的純度(雜質(zhì)不反應(yīng)),并驗(yàn)證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì).其所選儀器的連接順序?yàn)椋篊O混合氣體→F1→C→B→F2
①儀器F中看到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁;
②寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
③若氧化鐵樣品質(zhì)量為10g,完全反應(yīng)后稱量,前后B裝置的質(zhì)量減少2.7g,則該氧化鐵樣品中氧化鐵所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%;
④指出該套裝置的缺點(diǎn)并提出改進(jìn)辦法缺乏尾氣處理裝置,剩余的CO污染空氣;在最后加上點(diǎn)燃的酒精燈,除去沒(méi)反應(yīng)的一氧化碳?xì)怏w.

分析 (1)根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)濃硫酸有吸水性,碳酸氫鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳密度比空氣大進(jìn)行分析;
(3)①根據(jù)二氧化碳會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析;
②根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析;
③根據(jù)B裝置減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量可求出氧化鐵的質(zhì)量,再求出氧化鐵樣品中氧化鐵的純度進(jìn)行分析;
④根據(jù)一氧化碳有毒,會(huì)污染環(huán)境進(jìn)行分析.

解答 解:(1)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)濃硫酸有吸水性,碳酸氫鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳密度比空氣大,所以儀器的連接順序?yàn)椋篈-D-C-E,裝置D的作用是吸收氣體中混有的氯化氫氣體;
(3)①二氧化碳會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,所以儀器F中看到的現(xiàn)象是:澄清的石灰水變渾濁;
②一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,化學(xué)方程式為:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
③B裝置質(zhì)量減少了2.7g,減少的是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量,因此Fe2O3的質(zhì)量為2.7g÷$\frac{48}{160}$=9g,所以樣品中氧化鐵所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{9g}{10g}$×100%=90%;
④一氧化碳有毒,會(huì)污染環(huán)境,所以該套裝置的缺點(diǎn)及改進(jìn)辦法是:缺乏尾氣處理裝置,剩余的CO污染空氣;在最后加上點(diǎn)燃的酒精燈,除去沒(méi)反應(yīng)的一氧化碳?xì)怏w.
故答案為:(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)①A-D-C-E,
②吸收氣體中混有的氯化氫氣體;
(3)①澄清的石灰水變渾濁;
②Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
③90%;
④缺乏尾氣處理裝置,剩余的CO污染空氣;在最后加上點(diǎn)燃的酒精燈,除去沒(méi)反應(yīng)的一氧化碳?xì)怏w.

點(diǎn)評(píng) 明確裝置的選取方法,了解制取二氧化碳的反應(yīng)原理,一氧化碳的性質(zhì)及其應(yīng)用;考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用.應(yīng)全面地掌握二氧化碳的制取、一氧化碳還原氧化鐵的知識(shí)才能解答好本題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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