Question

【題目】有一包白色固體樣品，可能含有 NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：

步驟 I：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余。

步驟 II：取步驟 I 所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色；再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。

步驟 III：取步驟 II 所得溶液于試管中，滴入過量 Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）步驟 II 中溶液的紅色褪去，發(fā)生反應的化學方程式是____________。

（2）取少量步驟 I 所得固體于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若固體不溶解，則樣品中一定含有的是_____。

Answer 1

【答案】 該樣品中一定含有 BaCl2和 NaOH，K2SO4

【解析】

步驟Ⅰ：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余，固體可能是碳酸鋇或硫酸鋇或碳酸鋇和硫酸鋇的混合物；

步驟Ⅱ：取步驟I所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色；再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液，上層清液中有氫氧化鈉，沒有碳酸鈉；

步驟Ⅲ：取步驟Ⅱ所得溶液于試管中，滴入過量Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明步驟Ⅱ所得溶液中沒有硫酸鉀。

（1）步驟Ⅱ中溶液的紅色褪去,是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，故發(fā)生反應的化學方程式是。

（2）取少量步驟 I 所得固體于試管中，滴加過量的稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液，上層清液中有氫氧化鈉，若固體不溶解，說明不含不含碳酸鈉，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，含有BaCl2和K2SO4，故樣品中一定含有的是BaCl2和 NaOH，K2SO4。