Question

將m₁g10%HCl溶液和m₂g未知濃度的NaOH溶液混合均勻并測量記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持m₁+m₂=50g）下列敘述正確的是

1. A.
   做該實驗時環(huán)境溫度為20℃
2. B.
   該實驗表明中和反應可能是放熱反應
3. C.
   NaOH溶液的濃度約為15%
4. D.
   該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

Answer 1

B
分析：A、從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度；
B、根據(jù)圖示所測溶液溫度變化進行分析；
C、根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應方程式進行計算；
D、根據(jù)一個反應無法得出此結(jié)論．
解答：A、該實驗開始時溫度是22℃，所以實驗時環(huán)境溫度為22℃，故錯誤；
B、由圖示可以看出m₁從5g-30g，溶液的溫度始終在升高，然后逐漸下降，說明30g時二者恰好反應，該反應過程放出熱量，故正確；
C、恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的質(zhì)量是30g，由m₁+m₂=50g可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g．
設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是X．
   HCl+NaOH=NaCl+H ₂O
  36.5     40
30g×10%    X
         
    X≈3.3g
氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=16.5%
所以該選項錯誤．
D、只是該反應放熱，其他有水生成的反應不一定，所以D錯誤．
故選B．
點評：本題結(jié)合中和反應考查了同學們觀察分析問題的能力，以及利用化學方程式計算的能力，比較綜合，要認真分析解答．