Question

【題目】金屬在當(dāng)前科技、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）我國自行研發(fā)的大型客機選用鋁合金做飛機機身而不選用純鋁，主要原因是鋁合金硬度和強度______填“大于”或“小于”) 純鋁。

（2）“曾青得鐵則化為銅”，將一定量的鐵粉放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)一定含有的固體是______（3）鉬礦的主要成分是 MoS2，某小組模擬化工生產(chǎn)設(shè)計了如下制備金屬鉬的流程圖。

①將灼燒鉬礦的化學(xué)方程式配平完整：

_____ MoS2＋______ O2______MoO3＋______ SO2

②SO2 化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，可用_________溶液吸收灼燒中產(chǎn)生的尾氣。

③操作 1 和操作 2 的名稱是________。

④寫出鉬酸銨溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

Answer 1

【答案】大于 銅 2 7 2 4 氫氧化鈉（寫石灰水也給分） 過濾 (NH4)2MoO4＋2HCl== H2MoO4↓＋2NH4Cl

【解析】

（1）選用鋁合金做飛機機身而不選用純鋁，主要原因是鋁合金硬度和強度大于純鋁；故填：大于；
（2）鐵的活動性大于銅，所以將一定量的鐵粉放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，一定會生成銅和硫酸亞鐵，即固體中一定含有銅；故填：銅；
（3）①由奇數(shù)配偶法可知，應(yīng)在MoO3前面添加2，則在MoS2前面也應(yīng)添加2，在SO2前面添加4，生成物中共含14個氧原子，則O2前面添加7，化學(xué)方程式為2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2；故填：2；7；2；4；
②二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，SO2化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，故可用氫氧化鈉溶液吸收灼燒中產(chǎn)生的尾氣；故填：氫氧化鈉；
③操作1和操作2都是用來分離難溶性固體與液體的方法，即過濾操作；故填：過濾；
④鉬酸銨溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銨和鉬酸；故填：（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl。