Question

現(xiàn)有3g某金屬樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水），與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾，將得到的硫酸鹽溶液蒸干，得到21.9g固體．則該金屬樣品中金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A、90%
• B、60%
• C、75%
• D、50%

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的硫酸鹽中的硫酸根的質(zhì)量與恰好完全反應(yīng)的稀硫酸中硫酸根質(zhì)量相等，而硫酸鹽中的金屬質(zhì)量也與金屬樣品中金屬質(zhì)量相等．

解答：解：100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸中硫酸根的質(zhì)量=100g×19.6%×

96

98

×100%=19.2g；
21.9g硫酸鹽中金屬元素的質(zhì)量=21.9g-19.2g=2.7g；
則樣品中含金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.7g

3g

×100%=90%．
故選：A．

點評：本題解題技巧就在于：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析出硫酸鹽中金屬元素質(zhì)量與金屬樣品中金屬質(zhì)量相等，硫酸鹽中硫酸根質(zhì)量與硫酸中硫酸根質(zhì)量相等．