Question

8．為了分析某碳酸鈉樣品（含有雜質(zhì)NaCl）純度，甲乙丙丁四位同學(xué)分別進(jìn)行試驗，他們的試驗數(shù)據(jù)如表：

編號	甲	乙	丙	丁
所取固體樣品質(zhì)量/g	5	10	15	20
所加CaCl2溶液質(zhì)量/g	100	100	100	100
反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g	4	8	10	A

求：（1）表中A的數(shù)值是10
（2）恰好反應(yīng)時碳酸鈉樣品與CaCl₂溶液的質(zhì)量比1：8
（3）這種碳酸鈉樣品的純度？
（4）所用CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（說明：2、3、4小題要有詳細(xì)的計算過程）

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，根據(jù)表中提供的信息和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，甲和乙中的碳酸鈉完全反應(yīng)，丙中的碳酸鈉過量，因此丁中的碳酸鈉過量，和100g氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量是10g，表中A的數(shù)值是10．
故填：10．
（2）由甲和乙可知，5g樣品和100g氯化鈣溶液反應(yīng)生成4g沉淀，則生成10g沉淀時需要樣品的質(zhì)量是12.5g，因此恰好反應(yīng)時碳酸鈉樣品與CaCl₂溶液的質(zhì)量比為：
12.5g：100g=1：8，
故填：1：8．
（3）設(shè)5g樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106           100
x             4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{4g}$，
x=4.24g，
這種碳酸鈉樣品的純度為：$\frac{4.24g}{5g}$×100%=84.8%，
答：這種碳酸鈉樣品的純度為84.8%．
（4）設(shè)100g氯化鈣溶液中氯化鈣質(zhì)量為y，
由（2）中分析可知，12.5g樣品和100g氯化鈣溶液中的氯化鈣恰好完全反應(yīng)，12.5g樣品中碳酸鈉質(zhì)量為：12.5g×84.8%=10.6g，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106     111
10.6g    y
$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{111}{y}$，
y=11.1g，
所用CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.1g}{100g}$×100%=11.1%，
答：所用CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．