Question

（9分）實(shí)驗(yàn)室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測(cè)定某鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的氫氧化鈉溶液。需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量為      g。

（2）配制過(guò)程中除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是  ，

其作用是               。

（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測(cè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示：

①要得到此變化曲線(xiàn)，所進(jìn)行的操作是      （填字母）。

A．將鹽酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中

B．將氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸溶液中

②b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為      （寫(xiě)化學(xué)式)。

（4）恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗4%的氫氧化鈉溶液20g和25g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)鹽酸溶液，試計(jì)算該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。                                 

 

Answer 1

【答案】

（1）8   （2）玻璃棒     攪拌，加速溶解

（3）①B  ②NaCl、NaOH       （4）2.92%

【解析】（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可求出氫氧化鈉的質(zhì)量；

（2）配制溶液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，加速固體溶質(zhì)的溶解；

（3）根據(jù)pH的變化情況判斷酸堿的相互滴加情況和混合液中的溶質(zhì)成分；

（4）當(dāng)pH=7時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，利用圖象和此時(shí)參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；然后利用化學(xué)方程式的計(jì)算可求出參加反應(yīng)的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，從而計(jì)算出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（4）設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x          （設(shè)、答共1分）

NaOH  +  HCl  =  NaCl  + H₂O                （1分）

40      36.5

20g×4%    x

x=0.73g                                  （1分）

0.73g/25g×100%=2.92%                        （1分）