(2003?吉林)某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質.欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-確實存在,我們設計了如下實驗,請你認真填寫下面的實驗報告.

實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論
1.向盛該溶液的試管中加入足量稀HNO3 有氣泡產生 證明有CO32-
2.繼續(xù)向試管中加足量
Ba(NO32
Ba(NO32
溶液
有白色沉淀生成 證明有
SO42-
SO42-
3.過濾,向濾液中加適量
AgNO3
AgNO3
溶液
有白色沉淀生成 證明有
Cl-
Cl-
分析:根據(jù)常見酸和鹽的物理性質和化學性質即可作答;氯化銀、硫酸鋇均是不溶于稀硝酸的白色沉淀;碳酸鋇、碳酸銀也是白色沉淀,但是能溶于稀硝酸.
解答:解:在檢驗氯離子時,是加入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀,證明氯離子的存在;但是硫酸銀是微溶于水的,量多了也就變成沉淀了,所以要先檢驗硫酸根離子,再檢驗氯離子;碳酸鋇和碳酸銀也都是白色的沉淀,在檢驗硫酸根離子和氯離子時,要先除去碳酸跟離子,但是不能引入會與鋇離子、銀離子生成沉淀的離子,故答案為:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論
2、Ba(NO32
S
O
2-
4
.
3、AgNO3
Cl-
.
點評:檢驗硫酸根離子和氯離子時,要先檢驗硫酸根離子,再檢驗氯離子,還要先除去碳酸跟離子的干擾.
練習冊系列答案
相關習題

同步練習冊答案