【題目】根據(jù)下列裝置，回答問題：

(1)寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①___________；②___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，從控制反應(yīng)速率和節(jié)約藥品的角度考慮，發(fā)生裝置最好選用_____(填裝置序號(hào))。

(3)因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒�，所以可以利用裝置_______(填裝置序號(hào))收集。如果要做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，用這種裝置收集氧氣時(shí)應(yīng)注意_______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳發(fā)生裝置可選用裝置A、裝置B或裝置C，裝置B與裝置A和C相比，裝置B優(yōu)點(diǎn)是_______________。二氧化碳的收集裝置是_____(填裝置字母)，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為____________________。

【答案】 分液漏斗 試管 Zn + H2SO4 =Zn SO4+ H 2↑ B F 在集氣瓶底預(yù)留少量水 隨時(shí)控制反應(yīng)速率 E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】（1）儀器①的名稱是分液漏斗；儀器②的名稱是試管；

（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)方程式為Zn + H2SO4 =Zn SO4+ H 2↑；B裝置用分液漏斗添加稀硫酸，可以控制反應(yīng)速率和節(jié)約藥品，故選B；

（3）氧氣不易溶于水，可以選擇排水法裝置F收集；鐵絲在氧氣中燃燒的熔融物溫度極高，為了防止瓶底炸裂，故收集氧氣時(shí)，在集氣瓶底預(yù)留少量水；

（4）裝置B添加稀硫酸是用分液漏斗，故優(yōu)點(diǎn)是可以隨時(shí)控制反應(yīng)速率；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，故選向上排空氣法裝置E收集；實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水來制取二氧化碳，反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是我們熟悉的物質(zhì)。

①為了測(cè)定水的組成，進(jìn)行如下探究：

甲方案：電解水時(shí)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是____________；b管內(nèi)生成的氣體是______________；檢驗(yàn)a管內(nèi)產(chǎn)生氣體的方法是___________。生成氣體的體積比是___________，該實(shí)驗(yàn)說明水是由氫、氧元素組成的理論依據(jù)是__________；

電解水時(shí)，常加入少量氫氧化鈉使電解水反應(yīng)容易進(jìn)行，而氫氧化鈉本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化。若水電解裝置中盛有一定量的氫氧化鈉溶液，通電一段時(shí)間后，產(chǎn)生了16g氧氣，管內(nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由 2.7%變?yōu)?/span>3.0%。試計(jì)算

Ⅰ.參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量____________mol(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)。

Ⅱ.電解前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為________________g。

乙方案：該方案的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________________，氫氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________，現(xiàn)象__________；該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，并闡述理由___________。

②下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)。

溫度(℃)

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

KNO3

13.3

20.9

32.0

45.8

64.0

85.5

110.0

138.0

169.0

202.0

246.0

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

38.4

39.0

39.8

Ⅰ. 以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是___________。

Ⅱ. 在40℃時(shí)，將40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的質(zhì)量是_______g。若升溫至60℃，形成的溶液為________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

Ⅲ.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，找出60.0g水能夠溶解66.0g KNO3的溫度范圍是___________。

Ⅳ. 固體KNO3中混有少量NaCl，欲提純KNO3所需的實(shí)驗(yàn)步驟為________。

Ⅴ.氣體在水中的溶解度也有一定的變化規(guī)律。下圖為不同溫度下，某氣體的溶解度與溫度的關(guān)系。

圖中P1與P2表示氣壓，則P1與P2的關(guān)系是________。

A.P1＞P2

B.P1＝P2

C.P1＜P2

D.無法確定

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列裝置回答問題：

① 寫出標(biāo)號(hào)儀器名稱：a ______________．

② 用氯酸鉀在裝置A中制氧氣,若試管口有水珠出現(xiàn)，此現(xiàn)象是______（選填“物理”或“化學(xué)”）變化引起的。

③ 用粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，可使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行的發(fā)生裝置是_________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。收集二氧化碳和氧氣都可用E裝置的原因是_______________。

④ 探究催化劑的種類對(duì)過氧化氫分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。（其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均相同）

編號(hào)

過氧化氫溶液質(zhì)量/克

催化劑質(zhì)量/克

待測(cè)數(shù)據(jù)/秒

實(shí)驗(yàn)1

100.0

MnO2 0.2

t1

實(shí)驗(yàn)2

100.0

CuO X

t2

Ⅰ.表中X的數(shù)值應(yīng)是______。

Ⅱ.表中的待測(cè)數(shù)據(jù)指測(cè)量收集相同體積氧氣所需時(shí)間，若t1____（選填“>”、“<”或“=”）t2，則MnO2的催化效果優(yōu)于CuO�；蛘哌�可以測(cè)量__________，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

Ⅲ.測(cè)得實(shí)驗(yàn)1中完全反應(yīng)后生成氧氣1.6克，求過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2(OH)2CO32R +CO2↑+H2O，請(qǐng)回答問題：

（1）R的化學(xué)式為________________；

（2）該反應(yīng)屬于_______________（填基本反應(yīng)類型）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列4個(gè)圖像中，能正確反應(yīng)變化關(guān)系的是( )

A．電解水生成氣體的體積

B．兩份等體積5%的過氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化錳

C．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體

D．在恒溫條件下，將飽和的KNO3溶液蒸發(fā)適量水

A. A B. B C. C D. D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t1 ℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。

(1)燒杯②種的上層清液是否達(dá)到飽和狀態(tài)？____(填“是”“否”或“無法判斷”)；

(2)燒杯①中溶解的溶質(zhì)是____(寫名稱或化學(xué)式)；

(3)將t1 ℃時(shí)50 g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水____g；

(4)關(guān)于圖1中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法正確的是____。

A．燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)>燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出

C．將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬螅瑹幸欢ㄟ�有剩余固體

D．將溫度升高到t2 ℃，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等(不考慮水的蒸發(fā))

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖。下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)為化合反應(yīng) B. 丙一定是該反應(yīng)的催化劑

C. 參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為3:2 D. 丁相對(duì)分子質(zhì)量是甲的2倍

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過下列微觀示意圖，回答下列問題：

(1)甲、乙、丙三種物質(zhì)屬于屬于化合物的是____。這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)基本類型是____。(A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng))

(2)從上圖你可以得出的正確結(jié)論是____（選對(duì)一個(gè)即可給分）

①在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類沒有改變；

②化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分成原子，原子不能再分

③反應(yīng)前后分子種類不變

(3)現(xiàn)有兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,

B中x的數(shù)值為____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】多彩的“碳”，多姿的生活，讓我們一起走進(jìn)“碳”的世界。

①單質(zhì)碳在常溫下具有穩(wěn)定性，屬于___________性質(zhì)。（填物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)）

②木炭具有還原性，可以冶煉金屬。請(qǐng)?jiān)凇鮾?nèi)填入配平后的系數(shù)。

□Fe3O4+□C□Fe+□CO2↑____________

③近期浙江大學(xué)實(shí)驗(yàn)室里誕生了世界上最輕的材料——“碳海綿”。由碳元素組成，具有多孔結(jié)構(gòu)，彈性好。它對(duì)石油有很強(qiáng)的吸附能力（不吸水），將吸入的石油擠出后仍可恢復(fù)原狀。關(guān)于碳海綿的說法正確的是_______（填字母序號(hào)）。

A.具有吸附性 B.可重復(fù)利用 C.可以處理海上石油泄漏

④自然界中石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣【Ca(HCO3)2】形成溶洞。碳酸氫鈣由_______種元素組成，其中氫元素與氧元素的物質(zhì)的量之比是________，0.5mol該物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量是_____g，0.5mol該物質(zhì)中約含有________個(gè)氫原子。

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